Брой e - Брой P + ArAr Z= 11 = Директен линк: Reaction of Sodium and Water - презентация

1

2

3 Брой e - Брой P + ArAr Z= 11 = 23.93

4 Директен линк: Reaction of Sodium and Water

5 1. Физични свойства на простото вещество натрий --- агрегатно състояние --- цвят --- строеж --- съхранява се --- твърдо сребристо-бял с метален блясък атомен под петрол по лек от водата не се пипа с ръце мек, лесно се реже с нож Топло и електро проводим

6 Директен линк: Burning Sodium in Oxygen

7 Директен линк: Reaction of Sodium with Chlorine (subtitled)

8 Натрият притежава общите свойства на всички метали

9 2. Химични свойства а/ взаймодействия на Na с прости вещества с кислород с водород Na + O2O2 2Na 2 O Na + H2H2 2 Na H 4 2

10 с други неметали -- хлор, сяра, бром Na + Cl 2 2 Na Cl Na + Br 2 S 2 Na Br Na S

11 б/ взаимодействие на натрия с химични съединения --- с вода 2 Na + 2 H 2 O 2 Na OH +H2H2 Na H O H 2 Na OH + H2H2 +

12 Директен линк: Sodium metal reacting with concentrated hydrochloric acid

13 2 Na + 2 H Cl 2 Na Cl + H2H с киселини H Cl -- солна киселина солна киселина натриев хлорид водород

14 Na Cl готварска сол

15

16

17 Na OH

18 1 Физични свойства на натриевата основа Агрегатно състояние Цвят Разтворимост във вода Въздействие върху растителни и животински тъкани строеж Твърдо вещество Бял цвят Много разтворима Силно разяждащо действие Силно хигроскопично вещество Поглъща водата от въздуха Йоннокристален

19 2. Химични свойства а/ дисоциация --- разпадане на веществата във воден разтвор на йони Na + OH - Na + + OH - б/ отнасяне към индикатори Хидроксидни йони

20

21 Лакмус --- син цвят / Универсален индикатор /

22 фенолфталейн Фенолфталейн --- червен цвят

23 в/ Взаимодействие на натриевата основа със солна киселина / H Cl / Na + OH - + H + Cl - Na + Cl - + H 2 O натриева + основа солна киселина сол +вода неутрализация

24 ---- неутрализация --- Взаимодействието между основа и киселина, при което се получава сол и вода г/ взаимодействие на натриевата основа с киселинни оксиди / въглероден диоксид / 2 Na OH + C O 2 Na 2 C O 3 + H 2 O Натриева основа Динатриев карбонат / Калцинирана сода /

25 3. Получаване на натриева основа Na 2 O + H 2 O2 Na OH Динатриев оксид Натриева основа

26 4. Значение и употреба -- за получаване на

27 -- за почистване на канали

28 е важна суровина за хартиената, текстилната и нефтопреработвателната промишленост

29 Калиева основа Калциева основа

30 KOH RbOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Калиев хидроксид Рубидиев хидроксид Калциев дихидроксид Бариев дихидроксид Гасена вар Калиева основа Рубидиева основа Бариева основа Калциева основа O H - Хидроксидни йони

31 1. Физични свойства на основите Агрегатно състояние Строеж Разтворимост във вода Твърди вещества Йоннокристален Различна разтворимост 2. Химични свойства

32 Л а б о р а т о р н о у п р а ж н е н и е Опит изледване разтворимостта на основите епруветка 1 епруветка 2 Na OH + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 O извод:

33 ---- дисоциация във вода K + OH - Na + OH - Ca 2+ (OH - ) 2 Ca OH - Na + + OH - K + + OH -

34 -- отнасяне към индикатори : лакмус фенолфталейн епруветка 1 епруветка 2 1.Капваме от разтвора върху лакмус 2.Капваме в епруветките по 1-2 капки фенолфталейн 3.Извод: лакмус фенолфталейн --- Син цвят Червен цвят Опит 2

35 --- взаимодействие на основите с киселини /солна киселина / епруветка 1 епруветка 2 Към оцветеният с фенолфталейн разтвор в епруветките добавяте 1-2 ml солна киселина NaOH + HCl Ca(OH) 2 + HCl

36 NaOH + HCl NaCl + H 2 O Ca(OH) HCl CaCl 2 + 2H 2 O Основа + киселина сол + вода

37 --- взаимодействие на основите с киселинни оксиди / въглероден оксид / K + OH - + CO 2 K + 2 CO H 2 O дикалиев карбонат Ca 2+ (OH) CO 2 Ca 2+ CO H 2 O калциев карбонат

38 1. Химични елементи Li Na K Rb Cs (Fr) литий натрий калий рубидий цезий франций Подобни химични елементи

39 2. Физични свойства на простите вещества

40 а/ прилики -- агрегатно състояние -- цвят -- строеж твърди вещества сребристобял цвят с метален блясък атомен Меки, лесно се режат с нож Електро и топлопроводими Не се пипат с ръце Съхраняват се под петрол или в херметически затворени съдове

41 T.т. T.k. плътност Li Na K Rb Cs Извод: Простите вещества на алкалните елементи са

42 3. Химични свойства Li Na K Rb Cs + кислород + водород + хлор, сяра, бром, неметали + вода + солна киселина М Обща формула на алкалните метали

43 Химическа активност на алкалните метали Li Na K Rb Cs АКТИВНОСтАКТИВНОСт

44 Как да откриваме алкалните метали?

45 Директен линк: Reaction (Explosion) of Alkali Metals with Water

46

47 Li 2 O Na 2 O K 2 O Rb 2 O Cs 2 O дилитиев оксид динатриев оксид дикалиев оксид дирубидиев оксид дицезиев оксид Основни оксиди

48 Основни оксиди H2OH2O основа киселинни оксиди--- CO 2 M 2 CO 3 M2OM2O киселини Сол + вода / HCL /

49 2. Хидриди Li LiH литиев хидрид Na NaH натриев хидрид K KH калиев хидрид Rb Rb рубидиев хидрид Cs CsH цезиев хидрид

50 3. Хидроксиди на алкалните метали Li Na K Rb Cs LiOH. литиева основа NaOH KOH RbOH CsOH Натриева основа Калиева основа Рубидиева осонва Цезиев оксид

51 M + + OH - Червен цвят M 2 CO 3 + H 2 O сол + вода MCl + H 2 O Сол + вода основи MOH Воден разтвор фенолфталейн CO 2 HCl Киселинен оксид киселина

52 4. Соли на алкалните метали Li Na K Rb Cs хлоридибромидийодиди флусриди Li ClLiBr Li I LiF NaClNaBrNaINaF KClKBrKIKF RbC l RbBr RbI RbF CsClCsBrCsI CsF NaCl

53

54 Х Л О Р

55 1. Физични свойства на хлор --- агрегатно състояние --- цвят --- миризма --- строеж --- газ жълтозеленжълтозелен остра задушлива молекулен не провежда електрияен ток разтворим във вода поразява дихателните пътища

56

57 2. Химични свойства а/ взаимодействие на хлора с прости вещества --- с водород --H 2 Cl 2 е от 1, 3,5, 7 валентност 2HCl H 2 + Cl С КИСЛОРОД Cl 2 + H 2 O

58 --- с други неметали -- фосфор ---- с метали -- Li, Na, K. Rb, Cs, Fe,……. 3Cl 2 + 2P 2PCl 3 3CL Fe 2 FeCl 3 Cl Na 2NaCl

59 б/ взаимодействие на хлора с химични съединения --- с вода / H 2 O / Cl H O H + HCl HClO + Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Солна киселина Хипохлориста киселина

60 --- с натриева основа / NaOH / Cl + Na O H NaCl + NaClO + H 2 O Cl NaOH NaCl + NaCLO + H 2 O Натриев хлорид Натриев хипохлорид вода

61 3. Значение на хлора Хлорът е изходна суровина за производството на:

62 Директен линк: Reactions of chlorine

63

64 1. Хлороводород а/ физични свойства на хлороводорода Водороден хлорид HCl --- газ без цвят ---- с остра задушлива миризма ---- по тежък от въздуха --- много разтворим във вода

65 2. Солна киселина Х и м и ч н и с в о й с т в а HCl Опит 1-- HCL взаимпдейства с метали Zn + 2 H 1+ Cl 1- Zn 2+ Cl H 2 Cu + HCl не взаимодействат активни

66 Опит HCl взаимодейства с основни оксиди Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O CuO, ZnO. Cu 2+ O H 1+ Cl 1- - Cu 2+ Cl H 2 O Na 1+ 2 O H 1+ Cl 1- 2 Na 1+ Cl 1- + H 2 O

67 Опит HCl взаимодейства с основи Na 1+ OH 1- + H 1+ Cl 1- - Na 1+ Cl 1- + H 2 O основа + киселина сол + вода неутрализация

68 Опит HCl взаимодейства със соли /AgCl/ H 1+ Cl 1- + Ag 1+ NO 3 1- Ag 1+ Cl 1- + H 1+ NO 3 1- бяла утайка

69 Солна киселина Азотна киселина Сярна киселина

70 1.Видове киселини Солна киселина H + Cl - Сярна киселина H + ClO - H 2 + SO 4 2- Хипохлориста киселина Кислородсъдържащи киселини Безкислородсъдържащи киселини H + -- общи йони за всички киселини H + NO 3 - Азотна киселина

71 2. Свойства на киселините а/ дисоциация във вода H + Cl - H 2 + SO 4 2- H + + Cl - 2H + + SO 4 2- Сулфатни йони - H 2 O б/ отнасяне към индикатпри --- лакмус --- фенолфталейн --- червен цвят --без цвят

72 в/ взаимодействие с метали Li, Na, K, Rb, Cs, Fe, Zn Zn + H 2 SO 4 Zn 2+ SO H 2 2Na + H 2 SO 4 Na 2 + SO H 2 Динатриев сулфат Цинков сулфат Cu + H 2 SO 4 не взаимодействат активни

73 г/ взаимпдействие с основни оксиди Na 2 O K 2 O LI 2 O Rb 2 O CuO Cu 2+ O 2- + H 2 + SO 4 2- Cu 2+ SO H 2 O меден сулфат Na 2 + О 2- + H 2 2+ SO 4 2- Na 2 + SO H 2 О динатриев сулфат

74 д/ взаимодействие с основи / NaOH, KOH, LiOH RbOH, CsOH / 2Na + OH - + H 2 + SO 4 2- Na 2 + SO H 2 О основа + киселина сол + вода

75 3. Как можем да определим дали даден раствор е киселинен или основен ?

76

77

78

79

80 Храни с

81

82 1. Елементи от халогенната група F Cl Br I - F 2 Cl 2 Br 2 I 2 прости вещества

83

84 2. Физични свойства на простите вещества Прости агрегатно цвят вещества състояние F2F2 Cl2Cl2 Br 2 I2I2 газ течност твърдо вещество светложълт Жълто-зелен Червено-кафяв Черно - виолетов

85

86 СублимацияСублимация

87 Директен линк: Sublimation of Iodine

88 F2F2 Cl2Cl2 Br 2 I2I2

89 подобна валентност подобни физични свойства подобни химични свойства

90

91 Директен линк: Group 7 the Halogens

92 3. Химични свойства на халогенните елементи неметали метали Li, Na, K, Rb, Cs, Fe, Al неметали -- H2 H2 Вода-- F 2 Cl 2 Br 2 I 2 X обща формула за халогенните елементи

93 а/ взаимодействие с метали Na + Cl 2 K + F2F2 K + X 2 NaCl KF KX

94 б/ взаимодействие с неметали H 2 + F 2 H 2 + Cl 2 H 2 + X 2 HF HCl HX 2 2 2

95 в/ взаимодействие с вода Cl 2 + H 2 O Br 2 + H 2 O HCL + HClO HBr + HBrO HX + HXO Хлороводородна киселина Хипохлориста киселина Бромоводородна киселина Хипобромиста киселина Халогеноводородна киселина X 2 + H 2 O

96 Директен линк: Comparing the four halogens

97 4. Химическа активност на халогенните елементи F2F2 Cl2Cl2 Br 2 I2I2 АКТИВНОСтАКТИВНОСт

98

99

100 1. Водородни съединения на халогенните елементи Химични водородни елементи съединения F 2 Cl 2 Br 2 I 2 HFHF HClHCl HBr HIHI хлороводород / водороден хлорид флуороводород /водороден флуорид бромоводород /водороден бромид йодоводород / водороден йодид

101 2. Халогеноводородни киселини Водородни халогеноводородни съединения киселини HFHF HClHCl HClHCl HBr HIHI HIHI H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O флуороводородна киселина хлороводородна / солна киселина / киселина бромоводородна киселина йодоводородна киселина Водородни халогеноводородни съединения киселини HFHF HX --- обща формула

102 а/ Химични свойства на киселините + дисоциация H2O H2O Универсален индикатор основен оксид основа ………………….. цвят сол + вода лакмус Na 1+ OH 1- Cu 2+ O 2- H 1+ X 1- …………… +,,,,,,,,,,,, метал Na сол + водород

103 H 1+ X 1- + H2OH2O H 1+ + X 1- лакмус универсален индикатор червен цвят Na Na 1+ X H 2 Na 1+ OH 1- Cu 2+ O 2- Na 1+ X 1- + H 2 O Cu 2+ X 2 1- сол

104 3. Кислородсъдържащи съединения на халогените елементи Cl 2 + O 2 Br 2 + O 2 I 2 + O 2 CL 2 O Br 2 O CL 2 O 5 I 2 O 5 HClO HBrO HIO 3

105 5. Соли на халогенните елементи флуориди хлориди бромиди йодиди Na K Rb Cs LiLiFLiClLiBr LiI NaF NaCl NaBr NaI KF KCl KBr KI RbF RbCl RbBr RbI CsF CsCl CsBr CsI

106 Минерали на флуора

107

108 KClO 3 бертолетова сол KClO 3

109

110 тефлон

111

112 Изкуствени кръвоносни съдове и клапи за сърц е

113 -- химически неактивни ---- не горят -- лесно се изпаряват

114

115

116 пожарогасители

117

118

119 През 1997г. е приет протокол от Киото --- международно споразумение, с което държавите се ангажират да намалят вредните емисии на фреони

120 --F -

121 N.B!!! само от до Директен линк: Флуор

122

123

124 I-I-

125

126

127

128 N.B!!! само от ; 37 до Директен линк: Храните

129 В пернишко е открит единственият известен досега уникален нефритен жезъл36см. -- -без аналог в целият свят

130

131 N.B!!! Само от 00 03:53 до :54 Директен линк: Менделеев

132 1. Естествен ред на химичните елементи Химичните елементи са подредени по техен естествен признак от Д.Менделеев H He Li Be B C N O F Ne ? е този естествен признак ? Атомната маса на елементите

133 2. Периодичен закон H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca…………………………… 8 Х Е

134 Период Х Е 8 Х Е 18 Х Е 32 Х Е Периодична зависимост --- химични елементи с подобни свойства, подобна валентност, подобни съединения се повтарят през период от 2 Х Е, 8ХЕ, 18Хе, 32ХЕ. Периодияен закон

135 Периодичен закон / формулировка на Д.Менделеев/ Периодичен закон / съвременна формулировка / Свойствата на химичните елементи и техните съединения се намират в периодияна зависимост от атомната маса на елементите Свойствата на химичните елементи и техните съединения се намират в периодична зависимост от броя на протоните в атомните ядра

136

137

138 3. Периодична система а/ период -- хоризонтален ред от химични елементи --- малки периоди -- големи периоди -- 1, 2, , 5, 6, 7

139 вертикален ред от химични елементи Б / група главни групи = А групи -- започват с елементи от малките периоди -- вторични групи = Б групи --- започват с елементи от големите периоди

140

141 1.Определяне на валентността по периодичната система 1А 2А 3А 4А 5А 6A 7A 8A Валентност към Н групи

142 1А 2А 3А 4А 5А 6A 7A 8A Валентност към O групи

143 2.Определяне на химичния характер на елементите чрез периодичната система 1А 2А 3А 4А 5А 6A 7A 8A Метален характер Неметален характер групи периоди

144

145 Метали Неметали 1А 2А 3А 4А 5А 6A 7A 8A 1 Метали Неметали 2 Основни оксиди Киселинни оксиди 3 Основи Киселини групи периоди

146

147 Фалшиви храни линк:

148 Фалшив ориз линк:

149 Фалшиво месо Директен линк:

150 Знаете ли, че магнитът ……….. VPZt9eoWmPLhgIaPul2MQXyi6fbkT&t=256 NB!!! Само от 4:19 до 5:07

151 Всички приложени материали са от Интернет и не се използват с комерсиална с цел.