VI группа А подгруппа Представители: O, S, Se, Te, Po Особенности электронного строения: ns 2 np 4 Степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6 кроме кислорода. - презентация

1

2

3 VI группа А подгруппа Представители: O, S, Se, Te, Po Особенности электронного строения: ns 2 np 4 Степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6 кроме кислорода Для кислорода: Со фтором: +1 (O 2 F 2 ), +2 (OF 2 ) Для кислорода: Со фтором: +1 (O 2 F 2 ), +2 (OF 2 ) Для кислорода: -1 – в перекисных соединениях Для кислорода: -1 – в перекисных соединениях

4

5 ИЗОТОПЫ 16 О, 17 О, 18 О 32 S, 34 S, 36 S АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ КИСЛОРОД: 1. Кислород (O 2 ) 2. Озон (O 3 ) СЕРА: 1.Кристаллическая: А) Ромбическая (S 8 ) Б) Моноклинная (S 8 ) 2. Пластическая (S 8 )

6

7 Распространенность в природе Кислород Органические соединения Неорганические соединения (оксиды, кислоты, основания, соли) Атмосфера (21% по объему) Сера Сульфаты Самородная Сульфиды Органические соединения (белки)

8

9 Газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Слабо растворим в воде. Жидкий кислород – подвижная, слегка голубоватая жидкость, кипящая при -183 ° С. Твердый кислород – синие кристаллы, плавящиеся при еще более низкой температуре -218,7 ° С.

10 Голубой газ с резким запахом. Из-за своей высокой окислительной способности озон довольно токсичен для живых организмов. Озон убивает болезнетворные бактерии окислением, частично превращаясь при этом в молекулярный кислород.

11 1. Ромбическая – желтые прозрачные кристаллы 2. Моноклинная – янтарного цвета иглы 3. Пластическая – резиноподобная, темно-коричневого цвета

12

13 СИЛЬНЫЙ ОКИСЛИТЕЛЬ 4 P+5 O 2 =2 P 2 O 5 C+O 2 =CO 2 CH 4 +2 O 2 =CO 2 +2 H 2 O 2Cu + O 2 = 2CuO О 2 + 2Н 2 = 2Н 2 О

14 Более сильный окислитель, чем кислород: Он окисляет все металлы, в том числе золото – Au и платину – Pt (и металлы платиновой группы).

15 Окислительные свойства серы (S 0 + 2ē S -2 ) 1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S Na 2 S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2Al + 3S Al 2 S 3 Zn + S ZnS

16 2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S H 2 S 2P + 3S P 2 S 3 C + 2S CS 2

17 Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S - 2ē S +2 ; S - 4ē S +4 ; S - 6ē S +6 ) 3) c кислородом: S + O 2 S +4 O 2 2S + 3O 2 2S +6 O 3 4) c галогенами (кроме йода): S + Cl 2 S +2 Cl 2

18 5) c кислотами - окислителями: S + 2H 2 SO 4 (конц) 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3 (конц) H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 6) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия: S 0 + Na 2 S +4 O 3 Na 2 S 2 O 3 тиосульфат натрия

19

20 1. Разложение окислителей 2 KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 2 KClO 3 =2 KCl+3 O 2 2 KNO 3 =2 KNO 2 +O 2 2 H 2 O 2 =2 H 2 O+O 2 2. Электролиз воды. 2 H 2 O=2 H 2 +O 2 В промышленности: Из жидкого воздуха Воздухt = -197 o C Жидкий воздух Нагревание O2, N2, другие газы

21 1. В природе 2. В промышленности 3O 2 2O 3

22 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O 3. Реакция Вакенродера 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O