Обратимость химических реакций Химическое равновесие. - презентация

1 Обратимость химических реакций Химическое равновесие

2 Химические реакции (ХР) необратимые обратимые (их большинство) (их немного) - горение - ионные рации в растворах 2SO2 + O2 = 2SO3

3 Необратимые ХР исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты.это ХР, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты. (выпадение осадка) (выделение газа) Правило Бертолле, т.е. в том случае, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода)

4 это ХР, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном. Обратимые ХР Примеры обратимых ХР в органической химии. Обратимые реакции составляют более многочисленную группу, особенно в органической химии.

5 Химическое равновесие - это динамическое состояние химического скорость обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

6 Принципы химического равновесия В состоянии химического равновесия количественное соотношение между реагирующими веществами и продуктами реакции остается постоянным: сколько молекул продукта реакции в единицу времени образуется, столько их и разлагается. Это состояние сохраняется до тех пор, пока неизменными остаются концентрация, температура и давление.

7 Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884 г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

8 Смещение химического равновесия 1. Изменение температуры. Правило. При увеличении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции и наоборот. 2SO 3 2SO 2 + O 2 – Q + t - t

9 При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции. Влияние изменения температуры

10

11 Смещение химического равновесия 2. Изменение давления (оказывает влияние только на те системы. где хотя бы одно вещество – газообразное) Правило. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема газообразных веществ и наоборот. 2Н 2 + О 2 2Н 2 О + Q 3 V 0 V + P - P

12 Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше.

13 Влияние изменения давления Р

14 Влияние изменения концентрации веществ С N 2

15 Смещение химического равновесия 3. Изменение концентрации. Правило. При увеличении концентрации вещества равновесие смещается в сторону его расхода, а при уменьшении концентрации – в сторону его образования. SO 2 + Н 2 О Н 2 SО 3 + Q + SO 2 - Н 2 SО 3

16 Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.

17 Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)

18 Принцип Ле Шателье: применим к любым равновесным системам: термодинамическим биологическим психическим педагогическим социальным экономическим