Галогены Плавиковый шпат Фтор Анри Муассан Хлор от греческого chlōros жёлто- зелёный Хлор входит в состав минерала галита (NаCl) Карл Вильгельм Шееле. - презентация

1 Галогены

2 Плавиковый шпат Фтор Анри Муассан

3 Хлор от греческого chlōros жёлто- зелёный Хлор входит в состав минерала галита (NаCl) Карл Вильгельм Шееле Хлор

4 Бром Антуан Жером Балар

5 Бернар Куртуа Йод

6 Астат Впервые астат был получен искусственно Д. Корсоном, К. Р. Маккензи и Э. СегреД. Корсоном К. Р. МаккензиЭ. Сегре

7 Место в Периодической системе В П.С.Х.Э находятся в VII группе На внешнем энергетическом уровне 7ē, конфигурация- ns 2 np 5 Они легко присоединяют по одному ē, с.о-1 F- наиболее электроотрицательный.

8 Строение атомов галогенов FR атома На внешнем энергетическом уровне 7 электро нов -1, 0 Только окислитель Cl+7, +5, +3, +1, 0,-1 Br I At Окислите льные свойства Вывод: В 7 группе главной подгруппе увеличивается радиус атома, ослабевают окислительная способность, неметаллические свойства, уменьшается электроотрицательность, поэтому фтор самый сильный неметалл.

9 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H 2 S 1. По содержанию кислорода. кислородсодержащие HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 КИСЛОТЫ

10 Электронное строение атома хлора

11 Получение фторхлорбромиод 1. Электролиз KF 2KF =2K+ F 2 2. Нагревани е некоторых фторидов 2CoF 3 =2CoF 2 + F 2 1. Электролиз хлоридов 2KCl =2K+ Cl 2 2. Метод Дикона 4HCl + O 2 =2H 2 O + 2Cl 2 3. Окисление хлороводорода 2KMnO HCl =2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl2 1. Вытеснен ие из бромидов MgBr 2 + Cl 2 =MgCl 2 + Br2 1. Обработка иодата гидросульфита м натрия 2NaIO 3 + 5NaHSO 3 =2Na 2 SO 4 + 3NaHSO 4 + H 2 O + I2

12 Физические свойства Фтор F2 светло-желтый газ; Хлор Cl2 желто-зеленый газ; Бром Br2 бурая жидкость; Йод J2 темно-фиолетовые кристаллы, металлический блеск.

13 Физические свойства простых веществ Название простого вещества Фтор Хлор Бром Иод Астат Формула простого вещества F2F2 CI 2 Br 2 J2J2 At 2 Вид химической связи, тип кристаллической решётки Ковалентная, неполярная, молекулярная Цвет, агрегатное состояние простого вещества газ жидкость Твёрдое вещество Плотность (при 189°C)1,108 г/см ³ (при 33.6 °C)1,56 г/см ³3,12 г/см ³4,93 г/см ³ Температура плавления - 219, ,3113,6 Температура кипения ,2185,5

14 Химические свойства Неметаллы ФторХлор БромИод He, Ne, Ar Не взаимодействуют. Kr, XeЭFn, n = 2,4,6. Не взаимодействуют. Галогены XF (X=Cl, Br, I); BrCl, ICl, IBr XF3 (X=Cl, Br, I); I2Cl6 XF5 (X=Cl, Br, I) XF7 (X=I) О2F2O2 (в электр.разряде) Не взаимодействуют. SSF6, S2F10S2Cl2, SCl2,SCl4 S2Br2Не реагирует. N2Не взаимодействуют. PPХ3 и РХ5PI3,P2I4,PI5(?) H2Со взрывом в темноте Со взрывом на свету. Реагирует выше 2000С; Pt- катализатор РавновесиеH2+Г2=2 НГ смещено влево Металлы ЗагораютсяРеагируют при нагревании.

15 Химические свойства Взаимодействие с водородом.

16

17

18

19

20 Нахождение в природе

21 Задача