Презентация по химии Ученика 11 A класса Худадатова Намика. - презентация

1 Презентация по химии Ученика 11 A класса Худадатова Намика

2 Серебро - ковкий, пластичный благородный металл серебристо - белого цвета. Крист аллическая решётка гранецентрированная кубическая. Темпер атура плавления 960 °C, плотность 10,5 г / см ³.

3 Среднее содержание серебра в земной коре -70 мг / т. Максимальные его концентрации устанавливаются в глинистых сланцах, где достигают 900 мг / т. Сравнительно трудное вхождение в решётку других минералов.

4 Серебро малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Часто наблюдаемое почте p мнение серебряных предметов результат образования на их поверхности черного сульфида серебра - AgS2. Это происходит под влиянием содержащегося в воздухе сероводорода, а также при соприкосновении серебряных предметов с пищевыми продуктами, содержащими соединения серы. 4Ag + 2H2S + O2 > 2Ag2S + 2H2O

5 самородное серебро ; электрум ( золото - серебро ); кюстелит ( серебро - золото ); аргентит ( серебро - сера ); прустит ( серебро - мышьяк - сера ); бромаргерит ( серебро - бром ); кераргирит ( серебро - хлор ); пираргирит ( серебро - сурьма - сера ); стефани ( серебро - сурьма - сера ); полибазит ( серебро - медь - сурьма - сера ); фрейбергит ( медь - сера - серебро ); аргентоярозит ( серебро - железо - сера ); диск разит ( серебро - сурьма ); агвиларит ( серебро - селен - сера )

6 Чистое серебро довольно тяжёлый необычайно пластичный серебристо - белый металл. Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. C течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида. Обладает высокой теплопроводностью. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов. Серебро малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Часто наблюдаемое почтеpмнение серебряных предметов результат образования на их поверхности черного сульфида серебра - AgS2. Это происходит под влиянием содержащегося в воздухе сероводорода, а также при соприкосновении серебряных предметов с пищевыми продуктами, содержащими соединения серы. 4Ag + 2H2S + O2 > 2Ag2S + 2H2O

7 Подобно меди, серебро обладает склонностью к образованию комплексных соединений. Многие нерастворимые в воде соединения серебра ( например : оксид серебра (I) Ag2O и хлорид серебра AgCl), легко растворяются в водном растворе аммиака. Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра.

8 Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде серебро растворяется :

9 в составе припоев в составе сплавов как драгоценный металл в ювелирном деле при чеканке монет, наград - орденов и медалей в фотографии в медицине