Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова МБОУ гимназия 2 Пошивай Татьяна Васильевна (профильный уровень) - презентация

1 Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова МБОУ гимназия 2 Пошивай Татьяна Васильевна (профильный уровень)

2 Два Высказывания: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а лишь развитие и надстройки обещаются». «само собой разумеется, что, когда мы будем знать ближе натуру химической энергии, тогда учение о химическом строении падет, как падали прежние химические теории. Но, подобно большинству этих теорий, она падет не для того, чтобы исчезнуть, а для того, чтобы войти в измененном виде в круг новых и более широких воззрений».

3 Александр Михайлович Бутлеров

4 Философские основы общности двух ведущих теорий химии Периодический закон Д.И. Менделеева Теория строения А.М. Бутлерова 1869 г.1861 г. Известно 63 элемента Известны сотни тысяч органических соединений, состоящих из немногих элементов: С,Н,О.

5 Философские основы общности двух ведущих теорий химии Периодический закон Д.И. Менделеева Теория строения А.М. Бутлерова Й. Берцелиус (металлы и неметаллы); И.В. Деберейнер(триады); Ньюлендс (октавы). Й. Берцелиус, Ю. Либих, Ж. Дюма (теория радикалов); Й. Берцелиус ввел в практику термин «изомерия»; Ф.А. Кекуле (строение бензола)

6 Философские основы общности двух ведущих теорий химии Периодический закон Д.И. Менделеева Теория строения А.М. Бутлерова Личностные качества: энциклопедичность химических знаний, умение анализировать и обобщать факты, научное прогнозирование, русский менталитет и русский патриотизм. Д.И. Менделеев об А.М. Бутлерове: «А.М. Бутлеров – один из величайших русских ученых, он русский и по ученому образованию, и по оригинальности трудов»

7 Философские основы общности двух ведущих теорий химии Д.И. Менделеев предсказывает, описывает и указывает пути открытия еще неизвестных науке гелия, скандия и германия А.М. Бутлеров предсказывает и объясняет изомерию многих органических соединений. Сам осуществляет многие синтезы Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных весов» «… от зарядов их атомных ядер» «…от периодичности в изменении внешних электронных слоев атомов» «Свойства веществ зависят от порядка соединения атомов в молекуле – от их химического строения» «…от их пространственного строения» «…от их электронного строения»

8 Первое положение теории строения Атомы в молекулах органических и неорганических веществ соединяются в определенной … Валентность углерода во всех органических и в большинстве неорганических … Задание: 1. объясните на основании электронной формулы углерода его валентность; 2. обоснуйте типы гибридизаций и геометрию молекул на примере органических и неорганических соединений

9 Гибридизация атомных орбиталей. Геометрическая форма частиц Гибридизация Геометрическая форма Угол между связями sp Линейная 180° sp 2 Треугольная 120° sp 3 Тетраэдрическая 109,5° sp 3 d Тригонально- бипирамидальная 90°, 120° sp 3 d 2 Октаэдрическая 90°

10 (Для Яны Садовской) В молекуле NO 2 у атома азота N +IV (2s 1 2p 0 ) на одной из sp 2 -гибридных орбиталей находится не электронная пара, а неспаренный электрон. Такие молекулы особенно реакционноспособны, их называют радикалами.

11 Второе положение теории строения Свойства веществ зависят не только … Явлении изомерии (от греческого износ-равный и мерос- доля, часть). Открыто в 1823 г. Ю. Либихом и Ф. Велером на примере неорганических кислот: НОС N НОN С циановая кислота гремучая кислота Изомерия Структурная и пространственная

12 Структурная изомерия Изомерия углеродного скелета Межклассовая изомерия Изомерия положения кратной связи или функциональной группы

13 Пространственная (геометрическая) изомерия С 6 Н 5 CH=CHCOOH –коричная кислота, жирно-ароматическая ненасыщенная карбоновая кислота группы фенилпропаноидов, транс-изомер. фенилпропаноидов Цис-изомер-фитотоксин (яд для растений)

14 Природные непредельные жирные кислоты – всегда цис -форма

15 Псориаз

16 Хиральный атом (ассиметричный) – в переводе с греч. «хирос» -рука

17 Третье положение теории строения

18 Фосфористая кислота и фенол Н 3 РО 3 – объясните почему данная кислота двухосновная; Объясните взаимное влияние атомов в молекуле фенола.