1 курс, 1 семестр составитель: асс. Шмакова Таисия Олеговна. - презентация

1

2 1 курс, 1 семестр составитель: асс. Шмакова Таисия Олеговна

3

4 Химическая связь Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. ионную, ковалентную, металлическую и водородную. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

5 - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. полярной неполярной. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

6 КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H. +. H H : H H-H H : F. +. F : : F : F : F-F F : O : + : O : : O :: O : O=O O

7 Вещества с КНС имеют: Атомную кристаллическую решетку (C, Si, B) Молекулярную кристаллическую решетку (все остальные) Свойства веществ: 1.Твердые; 2. Имеют высокие температуры плавления. Свойства веществ: Свойства веществ: 1. При обычных условиях вещества газообразные (H 2, O 2 ), жидкие (Br 2 ), твердые (I 2 ); 2. Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; 3. Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

8 КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электроотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи H +. Cl H. Cl : H Cl + - Диполь....

9 Вещества с КПС имеют: Атомную кристаллическую Решетку (SiC, SiO 2 ) Молекулярную кристаллическую решетку (все остальные) Свойства веществ: 1. При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые; 2. Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; 3. Растворы и расплавы проводят электрический ток. Свойства веществ: 1.Твердые; 2. Имеют высокие t o плавления.

10 ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Пример образования связи..... Na +. Cl : [ Na ] + [. Cl : ] - или Na + Cl -....

11 Свойства веществ: 1. Все вещества при обычных условиях твердые. 2. Имеют высокие температуры кипения и плавления. 3. Расплавы и растворы проводят электрический ток. Вещества с ИС имеют : Ионную кристаллическую решетку

12 Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): _ М 0 – ne M n+ Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

13 Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильно отрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы. Водородная Примеры межмолекулярной водородной связи: … О - - Н + … О - - Н + … | | H + H + вода … О - - Н + … О - - Н + … | | + С 2 H 5 + С 2 H 5 этиловый спирт