Сложные вещества классифицируют по составу и свойствам на… - презентация

1 Сложные вещества классифицируют по составу и свойствам на…

2 Индикатор Цвет индикатора В чистой воде (нейтральная среда) В растворах кислот (кислая среда) В растворах щелочей (щелочная среда) Лакмус Метилоранж Фенолфталеин

3 Распределите вещества по изученным классам: Дайте названия веществам. Ответ оформите в виде таблицы. Оксиды КислотыСоли Основания CaO H 2 SO 4 SO 3 Ba(NO 3 ) 2 KOHH 2 SiO 3 Na 2 SiO 3 MgCI 2

4 Выберите правильный ответ: В молекуле H 2 тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная 2. В молекуле HCl тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная 3. В молекуле NaCl тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная 4. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие: а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов. 5. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие: а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов. 6. В образовании ионной связи принимают участие : а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

5 Проверьте свои знания: 1-б, 2-а, 3-в, 4-а, 5-в, 6-б: Если количество правильных ответов равно: 6 – получаете «5» 5 – получаете«4» 4 - получаете«3» 3 и менее - «2»

6 Что изучает наука химия? Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях.

7 От чего зависят свойства веществ? От их строения.

8 Проблема: Как строение веществ влияет на их свойства?

9 Тема урока: Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки.

10 В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? жидкое твёрдое газ

11 Особенности твёрдого состояния перед жидким и газообразным. Расстояние между частицами в твёрдых веществах меньше, чем в газах. Межатомные и межмолекулярные взаимодействия в твёрдых веществах гораздо сильнее. Чёткое расположение частиц, образующих вещество.

12 Твёрдые вещества делят на: Аморфные – не имеют чёткой температуры плавления, при нагревании постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. Кристаллические- имеют строго определённую температуру плавления, характеризуются правильным расположением частиц – в строго определённых точках пространства – узлах.

13 Кристаллическая решётка - это совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образуя кристалл.

14 Типы кристаллических решёток: Атомные Молекулярные Ионные Металлические

15 Зависимость свойств веществ от их строения. Тип решётки Виды частиц в узлах Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ Молекулярная Ионная Атомная Металлическая

16 Зависимость свойств веществ от их строения. Тип решётки Виды частиц в узлах Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ Молекулярная Молекул ы Внутри молекул- ковалентная, между молекулами – слабые силы притяжения H 2 O, HCl, H 2 S, H 2,Cl 2,O 2,O 3,P 4,S 8 и др. Непрочные, летучие, легкоплавкие, способные к возгонке Ионная Атомная Металлическая

17 Зависимость свойств веществ от их строения. Тип решётки Виды частиц в узлах Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ Молекулярная Молекул ы Внутри молекул- ковалентная, между молекулами – слабые силы притяжения H 2 O, HCl, H 2 S, H 2,Cl 2,O 2,O 3,P 4,S 8 и др. Непрочные, летучие, легкоплавкие, способные к возгонке Ионная Ионы Ионная Все соли, оксиды и гидроксиды металлов. Твёрдые, прочные, нелетучие, тугоплавкие Атомная Металлическая

18 Зависимость свойств веществ от их строения. Тип решётки Виды частиц в узлах Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ Молекулярная Молекул ы Внутри молекул- ковалентная, между молекулами – слабые силы притяжения H 2 O, HCl, H 2 S, H 2,Cl 2,O 2,O 3,P 4,S 8 и др. Непрочные, летучие, легкоплавкие, способные к возгонке Ионная Ионы Ионная Все соли, оксиды и гидроксиды металлов. Твёрдые, прочные, нелетучие, тугоплавкие Атомная Атомы Ковалентная C,Si,Ge, Очень твёрдые, очень прочные, очень тугоплавкие. Металлическая

19 Зависимость свойств веществ от их строения. Тип решётки Виды частиц в узлах Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ Молекулярная Молекул ы Внутри молекул- ковалентная, между молекулами – слабые силы притяжения H 2 O, HCl, H 2 S, H 2,Cl 2,O 2,O 3,P 4,S 8 и др. Непрочные, летучие, легкоплавкие, способные к возгонке Ионная Ионы Ионная Все соли, оксиды и гидроксиды металлов. Твёрдые, прочные, нелетучие, тугоплавкие Атомная Атомы Ковалентная C,Si,Ge, Очень твёрдые, очень прочные, очень тугоплавкие. Металлическая Атом- ионы Металлическая Все металлы Ковкие, пластичные, тягучие, электро- и теплопроводные

20 Вывод: свойства веществ зависят от строения их кристаллической решётки. Если известно строение вещества, можно предположить их свойства, и наоборот, если известны свойства, то можно определить их строение.