8 класс Учитель химии Кулешовской СОШ 16, Азовского р-на, Ростовской обл. 1. - презентация

1

2 8 класс Учитель химии Кулешовской СОШ 16, Азовского р-на, Ростовской обл. 1

3 Русецкая О.П. 2

4 ХС ионная, сильно полярная ковалентная большинство неорганических кислот, соли, щелочи ХС ковалентная неполярная, малополярная большинство органических веществ, многие газы

5 Электролиты и неэлектролиты HCl; HNO 3 ; H 2 SO 4 NaOH; KOH; Ba(OH) 2 NaCl; CuSO 4 ; Al(NO 3 ) 3

6 Анионы Катионы Анод Катод Рис.2.

7 Электролиты и неэлектролиты

8 Анод Катод

9 8 2. Электролитическая диссоциация

10 Электролитическая диссоциация

11 Раствор Кристалл NaCl Na + + Cl Н2ОН2О

12 Гидратация ионов – основная причина распада электролита на ионы. Диссоциация ионных соединений в водном растворе протекает полностью – в растворе находятся только ионы.

13 Раствор НCl Н + + Cl - Н2ОН2О HCl Cl - H+H+ + - Н+Н Сl-Сl-

14 Диссоциация электролитов с полярной связью может быть полной или частичной: полная диссоциация - электролиты в растворе находятся в виде ионов; частичная диссоциация – электролиты в виде молекул и ионов. Вывод В процессе электролитической диссоциации: ионные соединения распадаются на уже имеющиеся ионы; полярные соединения образуют ионы.

15 Домашнее задание: 1. §36, 37; 2. Вопросы стр , стр

16 Ca(OH) 2 Проверка знаний

17 ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 8 КЛАСС

18 История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

19 Основные положения ТЭД 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. NaCl = Na + + Cl - Ионы – это одна из форм существования химического элемента

20 ИОНЫИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов 2. Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам.

21 Основные положения ТЭД 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

22 Анод Катод

23 Анионы Катионы Анод Катод Рис.2.

24 ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ 11 Na 0 2ē 8ē 1ē +11 Na + 2ē 8ē + 11 Na 0 2ē 8ē 1ē +11 Na + 2ē 8ē атом ион атом ион +17 Cl 0 2ē 8ē 7ē +17 Cl 0 2ē 8ē 8ē атом ион атом ион

25 ИОНЫ (по составу) ПРОСТЫЕ Например: Cl - K + СЛОЖНЫЕ Например: NO 3 - SO 4 2-

26 Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов) HNO 2 H + + NO 2 - Обратимые процессы протекают одновременно в двух противоположных направлениях

27 ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

28 27 2. Сильные и слабые электролиты

29 α =α = n N Сильные электролиты α > 30% Слабые электролиты α< 30%

30 Электролиты Сильные (α >30%) Слабые (α < 30%) Соли практически всеHg 2 Cl 2, некоторые соли тяжелых металлов Основания растворимые в воде гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов водный раствор аммиака нерастворимые -все Кислоты бескислородные HI, HBr, HClHF, H 2 S кислородосодержащие HClO 4 H 2 SO 4, HNO 3 H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, Н 3 РO 4, CH 3 COOH и др.

31 Степень диссоциации зависит от: Концентрации электролита в растворе С уменьшением концентрации слабого электролита степень диссоциации его увеличивается; Температуры При повышении температуры степень диссоциации увеличивается Природы растворителя Чем полярные молекулы растворителя, тем больше степень диссоциации Природы электролита

32 31 2. Сильные и слабые электролиты %

33 Домашнее задание: § 38, 39 Вопросы стр ; стр

34 Русецкая О.П. 33 НCl + Cl - Н 2 SO SO 4 2- Н 2 CO CO 3 2- Н+Н+ Н+Н+ Н+Н+ 5. Диссоциация кислот, оснований, солей

35 Русецкая О.П. 34 KOH K + + OН-OН- Ca(OH) 2 Ca Мe(OH) n Me n+ + n OН-OН- OН-OН-

36 Русецкая О.П. 35 NaCl + K 2 SO Al(NO 3 ) Na + K + Al 3+ (кислотный остаток) в- NO 3 - Сl- Сl- SO 4 2-

37 36 6. О значении электролитов для живых организмов

38 37 6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека подробнее Ионы Типичный симптом Са 2+ Замедление роста скелета Mg 2+ Мускульные судороги Fe 2+ Анемия, нарушение иммунной системы Zn 2+ Повреждение кожи, замедление полового созревания Mn 2+ Учащение депрессий, дерматиты

39 Ca(OH) 2 7. Проверка знаний

40 Русецкая О.П Проверка знаний А А B B С С D D Русецкая О.П.39 атомы А А ионы B B молекулы С С электроны D D Электролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________. Вопрос Русецкая О.П.39 электрического тока А А катализатора B B молекул растворителя С С температуры D D Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________. Вопрос Русецкая О.П.39 KCl А А HNO 3 B B NaOH С С H2SH2S D D Слабым электролитом является _______. Вопрос Русецкая О.П.39 оксиды А А кислоты B B соли С С щелочи D D Электролитами не являются ________. Вопрос Русецкая О.П.39 Д.И.Менделеев А А С.Аррениус B B М.В.Ломоносов С С М.Фарадей D D Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______. Вопрос 5

41 NaCl Na + + Cl - НCl Н + + Cl - Механизм ЭД Механизм ЭД

42