РТУТЬ «Соединения ртути» NO3 Hg F F F F. Ртуть (Hg, от лат. Hydrargyrum) элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. - презентация

1 РТУТЬ «Соединения ртути» NO3 Hg F F F F

2 Ртуть (Hg, от лат. Hydrargyrum) элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка (побочной подгруппе II группы). Простое вещество ртуть переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент бром).лат.периодической системы химических элементовД. И. Менделееваподгруппе цинка Простое веществопереходныйметаллжидкостьпарыядовитыметаллнормальных условиях бром

3 Получение Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути (II)) или металлотермическим методом.обжигомкиновари металлотермическим Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли алхимики средневековья.

4 Физические свойства Ртуть единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Температура плавления : 234,32 K(38,83 °C), кипит при 629,88 K(356,73 °C). Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы амальгамы. Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W.диамагнетика амальгамыVFeMoCsNbTaW Плотность ртути при нормальных условиях кг/м 3.

5 Химические свойства *Гидроксид не получен, существуют только соответствующие соли **Гидроксид существует только в очень разбавленных (<10 4 моль/л) растворах. В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg 2 2+ со связью металл- металл. Ртуть один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они самые устойчивые.

6 В степени окисления +1 ртуть склонна к диспропорционированию. Оно протекает при нагревании: диспропорционированию подщелачивании: На холоде ртуть +2 и металлическая ртуть, наоборот, конпропорционируют. Поэтому, в частности, при реакции нитрата ртути (II) со ртутью получается нитрат ртути (I):нитрата ртути (II) нитрат ртути (I) В степени окисления +2 ртуть образует катионы Hg 2+, которые очень легко гидролизуются. При этом гидроксид ртути Hg(OH) 2 существует только в очень разбавленных (<10 4 моль/л) растворах. В более концентрированных растворах он дегидратируется:

7 В очень концентрированной щелочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса: Ртуть в степени окисления +2 образует уникально прочные комплексы со многими лигандами, причём как жёсткими, так и мягкими по теории ЖМКО. С йодом (-1), серой (-2) и углеродом она образует очень прочные ковалентные связи. По устойчивости связей металл-углерод ртути нет равных среди других металлов, поэтому получено огромное количество ртутьорганических соединений.теории ЖМКО ртутьорганических соединений

8 Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d 10 электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути(IV), но они крайне малоустойчивы, поэтому эту степень окисления скорее можно отнести к курьёзной, чем к характерной. В частности, при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4K получен HgF 4 электронной оболочки

9 Металлические свойства ртути Ртуть малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке:малоактивный металл царской водке и азотной кислоте:азотной кислоте Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути: При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:кислородом

10 При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.оксид ртути(II) Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):серой сульфид ртути(II) Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия:перманганата калия

11 Применение ртути и её соединений Медицина хлорид ртути (I) (каломель) слабительное;хлорид ртути (I)каломель меркузал и промеран сильные мочегонные;меркузалпромеран хлорид ртути (II), цианид ртути (II), амидохлорид ртути и жёлтый оксид ртути(II) антисептики (в том числе в составе мазей).хлорид ртути (II)цианид ртути (II)амидохлорид ртути оксид ртути(II) Техника Металлургия Ранее различные амальгамы металлов, особенно золота и серебра, широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.амальгамы золота серебра ювелирном деле зеркал Металлическая ртуть служит катодом для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей. Сейчас вместо ртутных катодов используют электролиз с диафрагмой.электролитическогохлоращелочей Ртуть используется для переработки вторичного алюминия

12 Химическая промышленность Соли ртути использовали в качестве катализатора промышленного получения ацетальдегида из ацетилена (реакция Кучерова), однако в настоящее время ацетальдегид получают прямым каталитическим окислением этана или этана.ацетальдегида ацетилена реакция Кучерова Реактив Несслера используется для количественного определения аммиака.Реактив Несслера Сельское хозяйство Высокотоксичные соединения ртути каломель, сулему, мертиолят и другие используют для протравливания семенного зерна и в качестве пестицидов.каломельсулемумертиолятпестицидов

13 Конец.