КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ РАБОТА ШЕСТАКОВОЙ ГАЛИНЫ 9 КЛАСС 2016. - презентация

1 КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ РАБОТА ШЕСТАКОВОЙ ГАЛИНЫ 9 КЛАСС 2016

2 Нахождение в природе Кальций - активный металл, в природе встречается только в виде соединений. 5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в земной коре – 3,6%. В природе в виде солей : сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных.

3 1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви путём электролиза получил металл и назвал его « кальций » 1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция 1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция

4 Физические свойства Серебристо - белый t пл. = 851 С Соединения Са окрашивают пламя в кирпичный цвет Хранят Са под слоем керосина Твёрже щелочных металлов р =1,54 г \ см 3 ( близка к плотности щелочных металлов )

5 Химические свойства Химически активный, сильный восстановитель : С кислородом 2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция С галогенами Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид кальция С серой Са + S = CaS сульфид кальция С азотом 3Ca = N2 = Ca3N2 нитрид кальция С водородом Ca + H2 = CaH2 гидрид кальция С водой Ca + 2H2O =Ca(OH)2 + H2 гидроксид кальция Восстанавливает некоторые металлы ( Ti, Zr, Hf, Nb,Ta) из их оксидов и хлоридов.

6 Применение кальция Удаление следов воздуха из электровакуумных приборов Получение сплавов ( например, высокосортной стали ) Сплавы кальция и свинца используются для производства подшипников

7

8 Соединения кальция Оксид кальция CaO – основной оксид Гидроксид кальция Ca(OH)2 - щелочь Соли кальция CaCo3 CaCo3- Карбонат кальция ( Известняк, Мрамор, Мел ) Негашеная известь Получение : Обжиг известняка CaCO3 = CaO+ CaO2 Гигроскопичное вещество Ca + H2O =Ca(OH)2 CaO +CaO2 = CaCO3 ( Для освобождения газов от CaO2 и H2O) Гашеная известь Известковое молоко - взвесь ( суспензия ), образуемая при смешивании избытка гашеной извести с водой. Похожа на молоко. Известковая вода - прозрачный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании известкового молока CaSO4*2H2O гипс = CaSO4*0,5H2O + 1,5H2O алебастр С aCO3 + H2O = CO2 = Ca(HCO3)2 Гидрокарбонат кальция

9 АРАГОНИТ CACO 3

10 ВАТЕРИТ ( ФАТЕРИТ ) CACO 3