Углерод и его оксиды Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С. - презентация

1 Углерод и его оксиды Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.

2 Углерод Положение в периодической системе Строение атома углерода Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод) Значение

3 Химические свойства углерода (углерод – восстановитель) С + О 2 CO 2 C + 2S CS 2 C + 2F 2 CF 4 (с др. галогенами не идет) SnO 2 + 2C Sn + 2CO 3C + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO

4 Углерод - окислитель C + 2H 2 CH 4 C + Si SiC 3C + 4Al AL 4 C 3

5 Природные соединения углерода 1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь. 2. В связанном состоянии – карбонаты: СаСО3 – мрамор, мел, известняк; MgCO3 – магнезит. 3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.

6 CO - оксид углерода (ll), угарный газ. Бесцветный, без запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%) Химические свойства 2СО + О 2 2CO 2 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 Получение угарного газа: С + СО 2 2CO

7 СО 2 – оксид углерода (lV), углекислый газ 1. Безцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает горения. 2. Получение в лаборатории: - СаСО 3 + НCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 3. Получение в промышленности: - СаСО 3 CO 2 + CaO

8 Химические свойства СО 2 СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3 СO 2 + NaOH NaHCO 3 CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + MgO MgCO 3 CO 2 + 2Mg 2MgO + C C + CO 2 2CO CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O

9 Применение СО 2 Для тушения пожаров В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов (сухой лед) Для получения соды