Молекулярно- кинетическая теория вещества. Основные понятия химии Вещество Вещество Молекулы и атомы Молекулы и атомы Химический элемент Химический элемент. - презентация

1 Молекулярно- кинетическая теория вещества

2 Основные понятия химии Вещество Вещество Молекулы и атомы Молекулы и атомы Химический элемент Химический элемент Химическая формула Химическая формула Валентность Валентность Химическое уравнение Химическое уравнение Моль Моль Оксид, кислота, основание, соль. Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Раствор Степень окисления Степень окисления

3 Строение атома

4 Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.

5 Изотопы кислорода

6 Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп). Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).

7 Энергетические уровни

8 Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов

9 Периодическая система

10 Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

11 Явления Явления Физические Плавление стекла Испарение воды Химические Ржавление железа Сгорание топлива

12 Химические явления (химические реакции)

13 Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО 3, Н 2 SO 4, СО 2, КОН СаСО 3, Н 2 SO 4, СО 2, КОН

14 Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

15 Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

16 Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ По числу и составу исходных и образующихся веществ Реакции соединения разложения замещения обмена

17 Классификация химических реакций Окислительно - восстановительные Окислительно - восстановительные

18 Классификация химических реакций По тепловому эффекту По тепловому эффекту Реакции Экзотермические Сгорание угля Эндотермические Разложение воды под действием тока

19 Классификация химических реакций По степени обратимости: обратимые и необратимые. По степени обратимости: обратимые и необратимые.

20 Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Закон Авогадро Периодический закон Периодический закон

21 Классы неорганических соединений классы оксиды основания кислоты соли

22 Классификация оксидов Оксиды Основные АмфотерныеКислотные Несолеобразующие

23 Химические свойства основных оксидов Основные оксиды С кислотамиС водой С кислотными оксидами

24 Химические свойства кислотных оксидов Кислотные оксиды Со щелочами С водой С основными оксидами С солями

25 Классификация оснований Основания Растворимые в воде (щелочи)Нерастворимые

26 Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H 2 O NaOH + HCL = NaCL + H 2 O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО 2 = К 2 СО 3 + Н 2 О 2КОН + СО 2 = К 2 СО 3 + Н 2 О 3. Щелочь + соль 1 = соль 2 + основание 3NaOH + FeCL 3 = 3NaCL + Fe(OH) 3 3NaOH + FeCL 3 = 3NaCL + Fe(OH) 3

27 Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + вода Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH) 2 + 2HCL = CuCL 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2HCL = CuCL 2 + 2H 2 O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH) 2 = CuO + H 2 O Сu(OH) 2 = CuO + H 2 O

28 Классификация кислот Кислоты Одноосновные Двухосновные Трехосновные Кислоты Бескислородные Кислородосодержащие

29 Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов Изменяют цвет индикаторов С металлами С металлами С основными оксидами С основными оксидами С основаниями С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании Некоторые кислоты разлагаются при нагревании

30 Классификация солей Средние (нормальные) – К 2 СО 3 Средние (нормальные) – К 2 СО 3 Кислые – КНСО 3 Кислые – КНСО 3 Основные – Mg(OH)CL Основные – Mg(OH)CL Двойные – К 2 NaPO 4 Двойные – К 2 NaPO 4 Комплексные – Na 2 Zn(OH) 4 Комплексные – Na 2 Zn(OH) 4

31 Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К 2 СО 3 +2 НСL = 2 КСL + СО 2 + Н 2 О К 2 СО 3 +2 НСL = 2 КСL + СО 2 + Н 2 О Соль + щелочь = другая соль + другое основание Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO 4 +2 NaOH =Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 СuSO 4 +2 NaOH =Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 +2NaNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 +2NaNO 3 Соль + металл = другая соль + другой металл Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

32 Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд металлов Генетический ряд металлов 1. Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль 1. Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН) 2 –Са 3 (РО 4 ) 2 Са- СаО- Са(ОН) 2 –Са 3 (РО 4 ) 2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL 2 - Cu(OH) 2 - CuO- Cu Cu- CuO- CuCL 2 - Cu(OH) 2 - CuO- Cu

33 Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд неметаллов Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль

34 Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка. Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.

35 Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1. Кислородосодержащие а) Nа 2 О 2. Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в) FеСL 3 4. Основные г) Р 2 О 5 5. Средние д) Н 3 РО 4 6. Одноосновные е) Н 2 S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) КНSО 4 9. Кислые и) (СuОН) 2 СО Щелочи к) Fе(ОН) Нерастворимые основания

36

37

38