Основное уравнение молекулярно-кинетической теории и следствия из него - презентация

1 Составил: учитель физики-информатики МБОУ "СОШ 38 с углублённым изучением немецкого языка" г.Читы Бестаева Татьяна Григорьевна

2

3 1. Газы состоят из маленьких твердых частиц, находящихся в постоянном, быстром и беспорядочном движении. 2. Частицы движутся по прямым линиям. На их движения влияют лишь столкновения с другими частицами или со стенками сосуда, в котором содержится газ. Силами притяжения между молекулами можно пренебречь. 3. Все столкновения абсолютно упруги. 4.Время, которое частицы находятся в соприкосновении друг с другом весьма мало и им можно пренебречь. 5. Собственный объем молекул весьма мал в сравнении с пространством, в котором они движутся. 6. Кинетическая энергия молекул много больше потенциальной энергии взаимодействия. 7. Газы способны неограниченно расширяться и занимать весь предоставленный им объем. 8. Смесь газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме давлений каждого отдельно взятого газа (закон Дальтона): давление в смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений p = p 1 + p 2 + p 3 + … 9. Справедливы газовые законы (Гей-Люссака, Бойля – Мариотта, Шарля).

4 Размеры молекул малы по сравнению с расстояниями между ними. Силы взаимодействия проявляются только в момент соударений. Молекулы распределены по всему объему равномерно. Молекулы газа движутся хаотично, то есть в любом направлении движется одинаковое число молекул Скорости молекул могут принимать любые значения. Соударения абсолютно упругие. Число молекул очень велико. Для отдельно взятой молекулы справедливы законы Ньютона.

5 водород гелий

6

7 Средняя квадратичная скорость движения молекул

8 молекул движется по каждой оси. молекул движутся в одном направлении вдоль каждой оси

9 малые силы отдельных ударов складываются в постоянную силу давления

10

11 давление, создаваемое ударами молекул полное изменение импульса всех молекул, столкнувшихся за время Δt с площадкой S, равно Пусть Z – число столкновений всех молекул со стенкой за 1 с. Эта величина пропорциональна: концентрации частиц в единице объема, скорости молекул, площади стенки, следовательно

12

13

14 ( ͠ Т ( установлено экспериментально ), k-коэффициент пропорциональности, K=1, Дж/К – постоянная Больцмана

15 N A k=R (универсальная газовая постоянная)

16 Составил: учитель физики-информатики МБОУ "СОШ 38 с углублённым изучением немецкого языка" г.Читы Бестаева Татьяна Григорьевна