Уравнение состояния идеального газа Уравнение состояния идеального газа. - презентация

1

2

3

4

5

6

7 Уравнение состояния идеального газа Уравнение состояния идеального газа

8 Модель «Идеальный газ» 9. Частицы колеблются около положений равновесия, взаимодействуя с ближайшими соседями. 1. В любом макроскопическом объеме газа число молекул очень велико. 2. Размеры молекул пренебрежительно малы по сравнению с расстояниями между ними. 3. Между молекулами существуют силы взаимодействия- силы притяжения и силы отталкивания. 4. Все соударения молекул являются абсолютно упругими. 5. Молекулы взаимодействуют друг с другом или со стенкой сосуда только в момент соударения. 6. Значительная средняя потенциальная энергия взаимодействия препятствует изменению среднего расстояния между ними. 7. Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. 8. К движению отдельной молекулы применимы законы механики Ньютона.

9 Проверьте знание формул! 2. Зависимость внутренней энергии идеального газа от температуры 3. Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной частицы 5. Средняя кинетическая энергия молекулы с массой m 0 4. Тепловая скорость движения молекулы 1. Число частиц в любом теле

10 Уравнение состояния вещества Уравнение, выражающее связь между макроскопическими параметрами состояния вещества (p,V и Т), называется уравнением состояния этого вещества.

11

12 R=8,31 Дж / (моль·К) N k = R N A k = R

13

14 Дмитрий Иванович Менделеев (1834 – 1907) Дмитрий Иванович Менделеев (1834 – 1907) Крупнейший химик мира, физик, педагог

15 Закон Авогадро 1811 При одинаковых температурах и давлениях в равных объемах любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул.

16 Закон Дальтона 1801 Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов. p = p 1 + … + p n Парциальным называют давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.

17 Отношение произведения давления и объема идеального газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная для данной массы данного газа. Объединенный газовый закон 1824

18 p 0, V 0, T 0 – параметры начального состояния газа, p, V, T - параметры конечного состояния газа Уравнение Клапейрона 1834

19 Во всем мне хочется дойти до самой сути…

20 Обратите внимание: Уравнение Менделеева - Клапейрона связывает между собой 5 физических величин, характеризующих состояние газа, - p, V, T, m, M – и позволяет по заданным четырем найти пятую величину. Уравнение Менделеева - Клапейрона связывает между собой 5 физических величин, характеризующих состояние газа, - p, V, T, m, M – и позволяет по заданным четырем найти пятую величину. Уравнение Менделеева - Клапейрона и все его следствия с большой точностью можно применить к газам, находящимся в условиях, близких к нормальным (t = 0 0 C, p = 1, Па), а также к разреженным газам. Уравнение Менделеева - Клапейрона и все его следствия с большой точностью можно применить к газам, находящимся в условиях, близких к нормальным (t = 0 0 C, p = 1, Па), а также к разреженным газам. Если плотность газа велика, а следовательно, взаимодействием молекул пренебречь нельзя, то модель идеального газа оказывается непригодной. Если плотность газа велика, а следовательно, взаимодействием молекул пренебречь нельзя, то модель идеального газа оказывается непригодной. Проверьте, все ли величины выражены в СИ: Проверьте, все ли величины выражены в СИ: (1 л = м 3 ; 1 мм рт. ст. = 133 Па; (1 л = м 3 ; 1 мм рт. ст. = 133 Па; 0 0 С = 273 К; нормальное атмосферное давление: 0 0 С = 273 К; нормальное атмосферное давление: 1, Па). 1, Па).

21