Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемГеоргий Калиновский
2 тема: Теория электролитической диссоциации.
3 Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества Электролиты Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Неэлектролиты Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток
4 Тип химической связи: ионная, ковалентная сильно полярная Электролиты Соли, кислоты, основания нр: NaCl, H 2 SO 4, NaOH
5 Неэлектролиты Тип химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная малополярная Кислород O 2, азот N 2, водород H 2 многие органические вещества – спирты, глюкоза, сахароза, бензол и др.
6 Сванте Август Аррениус – 1927 г.г. Шведский физико-химик. Автор теории электролитической диссоциации (1887 г.) В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
7 Электролитическая диссоциация- распад электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении Ионы – заряженные частицы Na - e - Na + Нейтральная положительный частица ион Cl + e - Cl - Нейтральная отрицательный частица ион
8 Диполь воды
9 Раствор Кристалл NaCl Na + + Cl Н2ОН2О Н2ОН2О
10 Раствор НCl Н + + Cl - Н2ОН2О Н2ОН2О HCl Cl - H+H+ + - Н+Н Сl-Сl-
11 I-е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.
12 II-е положение ТЭД В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).
13 Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам + 11 Na 0 2ē 8ē 1ē -1 е +11 Na + 2ē 8ē атом ион +17 Cl 0 2ē 8ē 7ē +1 е +17 Cl 0 2ē 8ē 8ē атом ион
14 ИОНЫ (по знаку заряда) КАТИОНЫ положительно заряженные частицы АНИОН отрицательно заряженные частицы Ионы Н +, ионы металлов Ионы кислотных остатков
15 ИОНЫ (по составу) ПРОСТЫЕ Например: Cl - K+K+ СЛОЖНЫЕ Например: NO 3 - SO 4 2-
16 III-е положение ТЭД. При пропускании через раствор электрического тока ионы приобретают направленное движение: + катион - анион К катоду К аноду
17 IV-е положение ТЭД. Процесс Э.Д. обратимый Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов) HNO 2 H + + NO 2 -
18 Д.З. §36-38 упр.1 (с.142), упр.1 (с.140)
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.