Свойства и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. - презентация

1 Свойства и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

2 Цель урока: изучить физические и химические свойства кислорода, дать общее понятие об оксидах, реакциях горения; рассмотреть практическую значимость и применение; доказать, что кислород - один из важнейших элементов на Земле.

3 «А ну-ка, химики» 1. Химический знак кислорода? 2. Относительная атомная масса кислорода? 3. Химическая формула кислорода? 4. Относительная молекулярная масса кислорода? 5. В соединениях кислород обычно какой валентности? 6. Расскажите о нахождении кислорода в природе. 7. Перечислите способы получения кислорода в лаборатории. 8. Перечислите способы получения кислорода в промышленности. 9. Установите соответствие между способом получения кислорода и уравнением химической реакцией. 10. Что называют катализаторами? Где эти вещества применяются?

4 Способы получения кислорода Уравнения химических реакций А. Разложение перманганата калия. Б. Разложение перекиси водорода. В. Разложение бертолетовой соли. Г. Электролиз воды. Д. Из воздуха. 1) 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 2) 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 3) ВОЗДУХ = O 2 4) 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 5) 2H 2 O = 2H 2 + O 2 9. Установите соответствие между способом получения кислорода и уравнением химической реакцией.

5 На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает количественному составу (NH 4 ) 3 PO 4 ?

6 Физические свойства кислорода Кислород - бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде (в 100 объемах воды при температуре 20ºС растворяется 3,1 объема кислорода). Кислород немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха 1,29 г. (Нормальные условия - сокращенно: н.у. - температура 0ºС и давление 760 мм.рт.ст., или 1 атм. 0,1 МПа). При давлении 760 мм.рт.ст. и температуре -183ºС кислород сжижается, а при снижении температуры до -218,8ºС затвердевает.

7 Горение угля в кислороде Если опустить в сосуд с кислородом O 2 тлеющий уголек, то он раскаляется добела и сгорает, образуя оксид углерода(IV) СO 2. C + O 2 = CO 2 Чтобы определить, какое образовалось вещество, в сосуд наливают известковую воду раствор гидроксида кальция Са(ОН) 2. Она мутнеет, так как при этом образуется нерастворимый карбонат кальция СаСO 3 : CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

8 Горение серы в кислороде Сера горит в кислороде ярким синим пламенем с образованием газа с резким запахом оксида серы(IV): S + O 2 = SO 2

9 Горение фосфора в кислороде Фосфор Р сгорает в O2 ярким пламенем с образованием белого дыма, состоящего из твердых частиц оксида фосфора(V). 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

10 Горение железа в кислороде В кислороде горят и такие вещества, которые обычно считают негорючими, например железо. Если к тонкой стальной проволоке прикрепить спичку, зажечь ее и опустить в сосуд с кислородом, то от спички загорится и железо. Горение железа происходит с треском и разбрасыванием ярких раскаленных искр расплавленных капель железной окалины Fe 3 O 4. В этом соединении два атома железа трехвалентны и один двухвалентен. Поэтому реакцию горения железа в кислороде можно выразить следующим уравнением: 3Fe + 2O 2 = FeO * Fe 2 O 3 или Fe 3 O 4

11 Взаимодействие вещества с кислородом относится к реакциям окисления.

12 Горение это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

13 Оксиды это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

14 Известны химические элементы, которые непосредственно с кислородом не соединяются. К ним относятся золото Au и некоторые другие. Оксиды этих элементов получают косвенным путем.

15 Применение кислорода

16

17

18

19

20

21 Задание 1. «Правда или ложь? Если знаешь - разберешь» Для кислорода верны следующие утверждения: а) Кислород – бесцветный газ, без вкуса и запаха. б) Кислород немного легче воздуха. в) В кислороде горят и такие вещества, которые обычно считают негорючими, например железо. г) Известны химические элементы, которые непосредственно с кислородом соединяются. К ним относятся золото Au и некоторые другие. д) Применение кислорода основано на его физических свойствах. е) Непрерывный круговорот кислорода непосредственно связан с таким процессом, как фотосинтез.

22 Задание 2. «Скорая помощь» Вставьте пропущенные вещества в уравнениях реакций: а) … + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O б) S + … = SO 2 в) O 2 = FeO*Fe 2 O 3 или Fe 3 O 4

23 Задание 3. «Мозговой штурм» Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. а) CO 2 + H 2 O = C 6 H 12 O 6 + O 2 б) P + O 2 = P 2 O 5

24 Задание 4. «Ассоциации» С каким применением кислорода ассоциируется данное изображение?

25

26 Домашнее задание §20,21; 6-9 (с.60). Решите задачи 1-2 (с.60). * Творческое задание: подготовить сообщение 10 с. 60 «Что делается в вашей местности для поддержания определенного содержания кислорода в воздухе? В чем может заключаться ваше участие в этой деятельности?»

27 Рефлексия * Сегодня я узнал... * было трудно… * я понял, что… * я научился… * я смог… * было интересно узнать, что… * меня удивило… * мне захотелось…

28 В чём горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без….

29 Спасибо за урок! До свидания!