Дополнительные Информационные Ресурсы «Таблицы растворимости соединений » - презентация

1 Дополнительные Информационные Ресурсы «Таблицы растворимости соединений »

2

3 Осадительные свойства. Свойство давать осадки сложно прогнозировать вследствие многообразия катионов и анионов их образующих. Наиболее общие и полезные на практике сведения об осадках, образуемых элементами ПСЭ представлены в таблице растворимости. Анализируя эту таблицу можно сделать следующие заключения: 1. Растворимы в воде оксиды и гидроксиды щелочных (Na, K, Rb, Cs), щелочноземельных ( Ba, Sr, частично Ca) металлов и Tl(I). Остальные оксиды и гидроксиды d-элементов в низших и средних степенях окисления и элементов IIIА –подгруппы, кремния и тяжелых p-элементов - нерастворимы в воде. 2. Нитраты практически всех катионов в воде растворимы. 3. Нерастворимы в воде галогениды Hg(I) и Hg(II), Au(I) и Au(III), Pb(II), Tl(I), Ag(I), Cu(I).

4 4. Катионы d – элементов в низших степенях окисления образуют растворимые нитраты, хлориды, сульфаты, бромиды, иодиды, ацетаты. Гидроксиды, карбонаты, фосфаты, сульфиды в воде нерастворимы. В высших степенях окисления d – элементы образуют малорастворимыхе кислоты (кроме Cr, Mn,Re), нерастворимые соли этих кислот малоизвестны (кроме хроматов), галогениды одновалентных элементов IB подгруппы и Hg – малорастворимых. 5. Катионы тяжёлых p- элементов (полуметаллов) образуют нерастворимые в воде гидроксиды и оксиды во всех степенях окисления. Примечательны гидроксиды таллия: ТlОH- сильное основание, хорошо растворимо в воде, Tl (OH) 3 - осадок.

5 6. Нерастворимы в воде сульфаты Ca, Sr, Ba, Pb. 7. Нерастворимы фосфаты, карбонаты, сульфиды элементов ПСЭ, кроме щелочных металлов (IA, исключая Li). 8.. Фториды однозарядных катионов растворимы в воде, исключая Li. 9. Ацетаты большинства катионов растворимы в воде. 10 Нерастворимы в воде кислоты и их оксиды: H 2 WO 4, H 2 SiO 4,(H 4 SiO 4 ), H 2 GeO 3, H 2 MoO 4, Nb 2 O 5, H 2 SnO 3, Sb 2 O Соли аммония (NH 4 + ) практически все растворимы, кроме некоторых комплексных солей.

6 Дополнительные ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ ТАБЛИЦЫ РАСТВОРИМОСТИ Основное назначение таблицы растворимости - качественная оценка растворимости соединений в воде. Однако, помимо основной функции, приведённый вариант таблицы с данной последовательностью расположения катионов в горизонтальном ряду и анионов в вертикальном даёт дополнительную, не менее ценную информацию, с растворимостью не связанную. 1. Последовательность расположения катионов в горизонтальном ряду представляет собой ряд активности металлов. 2. Анионы в вертикальном ряду расположены сверху вниз по мере убывания силы соответствующих им кислот. Сверху до иона SO 4 2- расположены остатки сильных кислот. Начиная с SO иона, ниже расположены анионы слабых, к тому же летучих, кислот, исключая нелетучие фосфорную и кремниевую кислоты.

7

8

9 б) Кислоты, соответствующие анионам, стоящим выше, будут вытеснять из солей слабые кислоты или их кислотные оксиды, соответствующие анионам, стоящим ниже в вертикальном ряду анионов. Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 в) Остаётся в силе правило, что оксиды, соответствующие анионам нелетучих кислот, будут вытеснять оксиды, соответствующие анионам летучих кислот из их соединений. CaCO 3 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + CO 2 + H 2 O ПРИМЕЧАНИЕ: Учтите, что вышеизложенные закономерности справедливы только для рассмотренного варианта таблицы растворимости,т.е. для определённых последовательностей в рядах катионов и анионов. Существуют и другие последовательности расположения частиц в рядах, тогда рассмотренные закономерности работать не будут.