Окислительные свойства перманганата калия (в разных средах) Органическую химию начали изучать только в этом году, поэтому исследовательскую работу выполняли. - презентация

1 Окислительные свойства перманганата калия (в разных средах) Органическую химию начали изучать только в этом году, поэтому исследовательскую работу выполняли с командой 11 класса. Заодно мы познакомились с окислительными свойствами бихромата калия. Из-за высокой стоимости реактивов и отсутствия централизованного снабжения мы посчитали экономически целесообразным проводить опыты в стаканах объёмом мл

2 Окисление в кислой среде 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O Реактивы и оборудование. Разбавленный раствор перманганата калия (розовый раствор), концентрированный свежеприготовленный раствор сульфита натрия, серная кислота (1:5), гидроксид натрия. Стаканы ( мл). Стеклянные палочки. При добавлении Na2SO3 раствор становился бесцветным

3 Окисление в нейтральной среде 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH Осадок MnO2(на следующий день)

4 В щелочной среде 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O При добавлении Na2SO3 раствор изменил цвет на зелёный

5 Окисление спирта(этанола) Уравнение реакции, когда перманганат калия восстанавливается до Mn^(2+) 5С2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5СН3СНО + 8Н2О

6 Результат окисления спирта(этанола)

7 HO-C6H4-CH2OH + KMnO4 + H2SO4= OH-C6H4-COOH + MnSO4+ K2SO4+ Н2О Раствор KMnO4 обесцветился при добавлении к нему скипидара

8 В пробирку KMnO4 добавили олеиновую кислоту. Раствор изменил цвет, KMnO4 обесцветился Олеин:СН 3 (СН 2 ) 7 СН=СН(СН 2 ) 7 СООН

9 В состав масла входят остатки непредельных карбоновых кислот. Поэтому масло должно обесцвечивать раствор перманганата калия