Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Гидролиз солей. Среда водных растворов. Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г.П.Яценко. - презентация

1 Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Гидролиз солей. Среда водных растворов. Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г.П.Яценко

2 Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы): Н 2 О Н+ + ОН¯

3 Катион водорода. + Катион водорода - 1 ē окисление Катион водорода представляет собой простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У свободного протона велики подвижность и проникающая способность. 1s² 1s°

4 Водородный показатель. Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в чистой воде весьма малы: 1 х 10 7 моль/л при 25°С. В воде содержится ионов Н+ и ОН¯ одинаковое количество; в водных растворах кислот появляется избыток Н+; в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН¯ ( за счет диссоциации кислот и оснований). Среду раствора выражают водородным показателем.

5 Типы среды водных растворов Водородный показатель рН – величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.

6 Гидролиз. Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом (С.Аррениус, 1890 г.). В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы (необратимая реакция): KNO 2 = K + + NO 2 ¯ ZnBr 2 = Zn²+ + 2Br¯ Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону. Если среди образовавшихся ионов присутствуют катионы слабого основания, то гидролиз протекает по катиону.

7 Гидролиз по аниону. Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону. Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция): NO 2¯ + H 2 O HNO 2 + OH¯ Гидролиз протекает в очень малой степени ( в 0,1М растворе KNO 2 степень гидролиза по аниону составляет 0,0014% ). Образуется слабощелочной раствор.

8 Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот. Такой анион притягивает к себе катион водорода, имеющийся в растворе, а гидроксид – ион остается свободным: NO 2 ¯ + H 2 O (H+; OH¯) HNO 2 + OH¯ Список гидролизующихся анионов: CO 3 ²¯ SiO 3 ²¯ SO 3 ²¯ S²¯ ClO¯ CH 3 COO¯ NO 2 ¯ SeO 3 ²¯ Se²¯ BrO¯ CN¯ PO 4 ³¯ TeO 3 ²¯ Te ²¯ F¯ ЗАПОМНИ! Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза: чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза

9 ВЫВОД (гидролиз по аниону): соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону и создают щелочную среду. Проверь себя! 1. Имеет ли (да, нет) смысл обсуждать гидролиз соли, если она практически нерастворима в воде? 2. Из солей NaF, KJ, BaF 2, KNO 3, KNO 2,Na 2 SO 3, BaSO 4,Na 3 PO 4, K 2 S, FeS, NaClO, K 2 CO 3 выберите те, которые подвергаются гидролизу по аниону. 3. Составьте уравнения гидролиза солей K 2 CO 3, Na 3 PO 4, Na 2 S, Укажите среду раствора. Клик!

10 Гидролиз по катиону. После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей катион слабого основания: NH 4 NO 3 = NH NO 3 ¯ протекает обратимый гидролиз иона NH 4 + NH H 2 O NH 3 х H 2 O + H+ Среда раствора слабокислотная. Список гидролизующихся катионов: Al³+ Co²+ Fe²+ Mn²+ Pb²+ Be²+ Cr³+ Fe³+ NH 4 + Zn²+ Cd²+ Cu²+ Hg²+ Ni²+

11 ВЫВОД (гидролиз по катиону): соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону и создают кислотную среду. Проверь себя! 1. Из солей AgBr FeBr 3 CuSO 4 AlCl 3 AlF 3 KClO 3 AgCl NH 4 Cl K 2 CO 3, Na 3 PO 4, Na 2 S выберите те, которые подвергаются гидролизу по катиону. 2. Составьте уравнения гидролиза солей: сульфат марганца (II) бромид аммония нитрат железа (III) карбонат цезия нитрат калия ортофосфат рубидия Клик!

12 Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле – Шателье: 1. Для увеличения степени гидролиза раствор соли можно разбавить или подогреть: NH H 2 O +Q NH 3 х H 2 O + H+ [- Q] ( ) добавление 2. Для подавления гидролиза раствор соли нужно охладить или добавить ионы среды: F¯+ H 2 O +Q HF + OH¯( ) добавление щелочи

13 Гидролиз солей.

14 Гидролиз бинарных соединений. Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений, не являющихся солями, не могут существовать в водном растворе вследствие протекания полного гидролиза. Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы, и разложение бинарных соединений полное, следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влаги.

15 jpg jpg jpg EgulV1iNwjMLHGr30TiAxHnGYJCS6opUXsy4G8vc5qqkCQ content/uploads/2012/03/%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D 1%80%D1%8C.jpg