Тема: Коррозия металлов и сплавов как результат и фактор загрязнения окружающей среды. Меры по предупреждению коррозии. Учитель Исаева И.О., Аршалынская. - презентация

1 Тема: Коррозия металлов и сплавов как результат и фактор загрязнения окружающей среды. Меры по предупреждению коррозии. Учитель Исаева И.О., Аршалынская СШ

2 Мы видим мрачную картину: Вот ржавый гвоздь и ржавая труба, И даже новую машину За год буквально съела ржа. Ползет она как змей ужасный И вглубь, и вширь, и поперек. Корабль, краскою блиставший, С дырой в боку ко дну идет. Ржавеет всё – тросы, лебедка, Опоры зданий и мостов, И даже руль подводной лодки Всегда к ржавлению готов. И где же выход из проблемы, И в чем причина бедствий тех? Найдем ответ мы непременно, Пусть нам сопутствует успех!

3 1. Понимаем физический смысл процесса «коррозия». Можем дать определение коррозии. 2. Знаем виды коррозии, объясняем химические процессы, лежащие в основе коррозии. 3. На практике осуществляем химические реакции, лежащие в основе коррозии. 4. Знаем способы защиты от коррозии. 5. Анализируем значение эффективности современных способов защиты от коррозии.

4 Corrosio - (лат) разъедание Коррозия- окислительно- восстановительные реакции, проходящие на поверхности металлов. Коррозия- разрушение металлов и металлоконструкций под действием воды, кислорода, кислот, солей и различных растворителей. Коррозия- разрушение металлов под воздействием окружающей среды.

5 1. Химическая коррозия. Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Налейте соляную кислоту в стаканчик на высоту 0,5 см и опустите в него 3 кусочка цинка. Что наблюдаете? Подтвердите уравнением реакции. 2. Электрохимическая коррозия. Взаимодействие цинка с соляной кислотой в присутствии раствора сульфата меди. Прилейте к полученному раствору раствор сульфата меди II. Что наблюдаете? Вопрос: почему 2 реакция идет более активно?

6 1. Химическая коррозия 2. Электрохимическая коррозия 3. Биохимическая коррозия

7 Химическая коррозия: происходит под влиянием химических веществ в среде, не проводящей электрический ток: 2Fe H 2 O+ О 2 0 = 2 Fe +3 (O -2 H) 2 4Fe +2 (OH) 2 + 2H 2 O+ О 2 0 = 4 Fe +3 (O -2 H) 3 3 Fe +2O 2 =Fe 3 O 4 Fe +S =FeS Fe +H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 Zn 0 + 2H +1 Cl -1 = Zn +2 Cl H 2 0 Zn 0 – 2e = Zn 2+ окисляется 2H + + 2e = H 2 0 восстанавливается

8 Электрохимическая коррозия: происходит в среде электролитов под влиянием микрогальванической пары H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 Zn 2+ ( Zn Cl 2 ) Zn 0 + 2H +1 Cl -1 = Zn +2 Cl H 2 0 Zn 0 + 2H + +2Cl - = Zn Cl - + H 2 0 Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H 2 0 Zn 0 – 2e = Zn e e e e e e e Cu e e e e 2H + + 2e = H 2 0

9 Биохимическая - химическая коррозия под воздействием микроорганизмов

10

11

12

13

14 1. Дать определение коррозии –1 балл 2. Виды коррозии – 1 балл 3. Уравнение реакции химической коррозии и его электронный баланс -1 балл 4. Главное условие протекания электрохимической коррозии - 1 балл 5. Способы защиты от коррозии- 1 балл Самооценка:_______________ Оценка группы__________________ СМС УЧИТЕЛЮ:

15 Параграф 43, стр Задание В-1, 2 стр письменно