Урок химии в 9 классе Подготовила учитель химии высш.квал.кат. МОУ «СОШ 8» с. Тищенского Дереглазова Ольга Петровна. - презентация

1

2 Урок химии в 9 классе Подготовила учитель химии высш.квал.кат. МОУ «СОШ 8» с. Тищенского Дереглазова Ольга Петровна

3 обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия, уметь составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД, показать большое практическое значение алюминия и его соединений.

4 Вопросы для беседы: Положение алюминия в ПСХЭ. Какими химическими свойствами обладает алюминий – простое вещество? Что такое амфотерность? Докажите, что алюминий проявляет амфотерные свойства. Записать уравнения химических реакций с участием алюминия. Можно ли использовать алюминиевую посуду? Приведите аргументы за и против.

5 «Люди гибнут за металл» В.Гете. 1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился? 2. Какие соединения образует алюминий? 3. Назовите формулы этих соединений.

6 Получение гидроксида алюминия 1. В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия. 2. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl

7 Доказательство амфотерности: Опыт 1. Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. Опыт 2. Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

8 Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью, т.е. проявляет амфотерные свойства.

9 Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH) 3 = H 3 AlO 3 AlO 3 H 3 = = Кислота Основание

10 Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 +3H 2 O H 3 AlO 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 +3H 2 O Хлорид алюминия Алюминат натрия

11 Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Как основный Как кислотный

12 Алюминий в природе 1. Боксит 2. Рубин 3.Каолин

13 Применение соединений алюминия

14 Проверь свои знания! Осуществи превращения: Na 3 AlO 3 Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3

15