Химия Для студентов I курса специальностей: 2080165 экология, 08040165 товароведение и экспертиза товаров, 260800 технология, конструирование изделий и. - презентация

1 Химия Для студентов I курса специальностей: экология, товароведение и экспертиза товаров, технология, конструирование изделий и материалы легкой промышленности ИИИБС, кафедра ЭПП к.х.н., доцент А. Н. Саверченко

2 Основные понятия химии

3 3 Химия -это наука, изучающая процессы превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава и структуры, а так же взаимные переходы между этими процессами и другими формами движения материи. Объектами изучения химии являются вещества и их мельчайшие частицы- молекулы и атомы. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Атом - наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атомы являются составными частями молекул. Химический элемент- вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств. При соединении друг с другом атомов одного и того же элемента образуются простые вещества; сочетание атомов различных элементов дает сложные вещества.

4 4 Относительная атомная (молекулярная) масса (A r или M r ) – масса атома ( молекулы) в относительных единицах [а.е.м.]. Она вычисляется как отношение средней атомной массы элемента к 1/12 части массы атома углерода 12 С. Значения A r атомов приводятся в периодической системе элементов. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов, входящих в состав молекулы. Моль- это единица измерения количества вещества, содержащая столько молекул, атомов и других структурных единиц, сколько их содержится в 12 г изотопа углерода 12 С. Число структурных единиц, содержащееся в 1 моль вещества, называется числом Авогадро (N A ): N A =6.02*10 23 моль -1.

5 5 Молярная масса (М) -масса одного моля вещества [г/моль] (численно равна относительной молекулярной массе вещества). Количество вещества n=m/M=N/ N A (моль). Атомы соединяются в молекулы в соответствии с их валентностями. Элементы, имеющие постоянную валентность: водород – I; кислород –II (кроме перекиси водорода – Н 2 О 2 );фтор-I; хлор, бром, йод-I (в бинарных соединениях, состоящих из атомов двух элементов и не содержащих кислорода); сера, селен, теллур –II (в бинарных соединениях, состоящих из атомов двух элементов и не содержащих кислорода); литий, натрий, калий, рубидий, цезий – I; кальций, магний, барий- II; алюминий- III.

6 6 Степень окисления- это условный заряд атома в молекуле. В простых соединениях степень окисления численно равна валентности элемента, но имеет знак «+» или «-». В бинарных соединениях отрицательный заряд приобретают атомы, имеющие более неметаллические свойства ( в периодической системе они находятся правее и выше).В названиях бинарных соединений название элемента, имеющего отрицательную степень окисления, имеет окончание «ид». Например, Na 2 Se-селенид натрия.

7 Реакция соединения: (из двух веществ образуется одно более сложное):S+O 2 =SO 2 ; CaO+CO 2 =CaCO 3 Реакция разложения: (из одного вещества образуется несколько более простых):Fe(OH) 2 = FeO+H 2 O Реакция замещения:Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 Реакция обмена:BaCl 2 +H 2 SO 4 =Ba SO 4 +2HCl

8 8 Рекомендуемая литература Коровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: Высш. шк., с.: ил. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, – 448 с.: ил. Ахметов Наиль Сибгатович. Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. химико-технологических спец. вузов / Н.С.Ахметов. - 4-е изд., исп. - М.:Высш. шк.: Академия, с.: ил. Глинка Николай Леонидович. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л.Глинка; Ермаков Л.И (ред.) – 29–е изд.; исп. – М.: Интеграл Пресс, 2002 – 727 с.: ил. Писаренко А.П., Хавин З.Я. Курс органической химии – М.: Высшая школа,1975,1985. Альбицкая В.М., Серкова В.И. Задачи и упражнения по органической химии. – М.: Высш. шк., Грандберг И.И. Органическая химия – М.: Дрофа, Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия М.: Высш. Шк., 1981 Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Практикум по органической химии – М.: Академия., 2000.