Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово. - презентация

1

2 Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово

3 Свойство, изменяющееся в пределах подгруппы Число энергетических уровней Увеличивается Число электронов на внешнем уровне Не изменяется, равно номеру группы (1) Электроотрицательность Уменьшается Высшая степень окисления Равна +1 Металлические свойства Увеличиваются Восстановительные свойства Увеличиваются

4 ЛИТИЙ РУБИДИЙ НАТРИЙ ЦЕЗИЙ КАЛИЙ

5 металлы цвет Радиус, нм t пл.,Сt кип., Cплотность г/см 3 твердость литий Сереб- ристо- белый ,530,6 натрий тот же 18997,88830,970,4 калий тот же 23663,77660,860,5 рубидий тот же 24838,77131,520,3 цезий золотисто - белый 26728,56901,870,2 францийВ природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств.

6 Все металлы этой подгруппы имеют серебристо - белый цвет ( кроме серебристо - жёлтого цезия ), они очень мягкие, их можно резать ножом. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

7 Из - за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина.

8 Важное свойство щелочных металлов их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно ( без взрыва ) реагирует с водой литий

9 С водородом образуют гидриды. Бурно реагируют с х лором и с ерой.

10 Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава: При горении натрия в основном образуется пероксид натрия В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:

11

12 Гидроксиды щелочных металлов белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований реагируют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами :

13 Карбонат натрия используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Гидрокарбонат натрия NaHCO 3 ( другие названия : питьевая сода (E- 500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый ) кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.NaHCO

14 Хлорид натрия химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита ( каменная соль ). Применяется для получения неорганических веществ, соды, в пищевой промышленности, в производстве мыла.

15 Параграф 11, упр. 1( б ), 2 ( письменно )