Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия 1» - презентация

1 Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия 1»

2 С помощью каких реакций можно осуществить превращения: S H 2 S S SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

3 S H 2 S 1) S 0 + H 2 0 = H 2 +1 S -2

4 H 2 S S 2) 2H 2 S -2 + O 2 0 = 2H 2 O -2 +2S 0 H 2 S -2 + I 2 0 = S 0 + 2HI -1

5 S SO 2 3) S 0 + O 2 0 = S +4 O 2 -2

6 SO 2 Na 2 SO 3 4) SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3 SO 2 + 2NaOH + Na 2 SO 3 + H 2 O

7 Na 2 S0 3 SO 2 5) Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 + H 2 O

8 SO 2 SO 3 6) S +4 O 2 +O 2 0 = S +6 O 3 -2

9 SO 3 H 2 SO 4 7) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

10 Серная кислота

11 H2 S O4H2 S O

12 Применение H 2 SO 4

13 CuSO 4 *5H 2 O

14 Применение H 2 SO 4 красители

15 Применение H 2 SO 4 пластмассы

16 Применение H 2 SO 4

17 ГИПС

18 Применение H 2 SO 4 Лекарства

19 Применение H 2 SO 4 Взрывчатые вещества

20 Применение H 2 SO 4

21 Задачи урока -изучить свойства разаавленной серной кислоты -изучить свойства концентрированной серной кислоты -установить взаимосвязь свойств кислоты и областей её применения

22 СЕРНАЯ КИСЛОТА Химические свойства Физические свойства Применение серной кислоты Задачи

23 Тяжелая маслянистая жидкость без запаха Не проводит электрический ток гигроскопичность нелетучая Физические свойства серной кислоты H 2 SO 4 Проводит электрический ток

24 H2 S O4H2 S O

25 Химические свойства H 2 SO 4 Разбавленная Концентрированная

26 Химические свойства разаавленной серной кислоты 1 ) С основаниями 2) С основными оксидами 3 ) С растворами солей ( качественная реакция) 4)С металлами,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)

27 Взаимодействие разаавленной серной кислоты с основаниями H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

28 Взаимодействие разаавленной серной кислоты с основными оксидами 3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O

29 Взаимодействие разаавленной серной кислоты с растворами солей H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = CO 2 +H 2 O +Na 2 SO 4

30 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ - это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества

31 Качественная реакция на сульфат-ион Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

32 ПРОВЕРЬ СЕБЯ: Ba 2+ +2Cl - +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 +2H + +2Cl - Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +2HCl

33 Zn 0 +H 2 +1 SO 4 = Zn +2 SO 4 +H 2 0 ОКИСЛИТЕЛЬ - Н + Взаимодействие разаавленной серной кислоты с металлами

34 Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислитель Гигроскопичность

35 Сильный окислитель а) H 2 S +6 O 4 + Mg 0 = H 2 S -2 + Mg +2 SO 4 + Н 2 О б) H 2 S +6 O 4 + Zn 0 = S 0 + Zn +2 SO 4 + Н 2 О в) H 2 S +6 O 4 + Cu 0 = S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + Н 2 О г) C 0 +2H 2 S +6 O 4 = C +4 O 2 +2S +4 O 2 + 2H 2 O ОКИСЛИТЕЛЬ – S +6 O 4

36 Обугливание сахара концентрированной серной кислотой C 11 H 22 O 11 + H 2 SO4 = 12C + H 2 SO H 2 O + SO 2

37 H 2 SO 4 +nH 2 O = H 2 SO 4 nH 2 O +Q Гигроскопичность

38 Как приготовить раствор серной кислоты? Техника безопасности

39 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ? H2OH2O Посмотреть

40 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ? H2OH2O

41 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

42 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

43 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

44 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

45 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

46 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

47 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

48 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

49 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

50 H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

51 Добавлять КИСЛОТУ в воду! H 2 SO 4 + nH 2 O = H 2 SO 4 nH 2 O + Q H2OH2OH 2 SO 4

52 Экспериментальная задача H 2 SO 4 (раза)? H 2 SO 4 (конц)? Zn

53 ПРОВЕРЯЕМ 5H 2 S +6 O 4 + 4Mg 0 = 4 Mg +2 SO 4 + H 2 S H 2 O Ок-ль S е S -2 1 восстановил. 8 В-ль Mg 0 – 2 е Mg +2 4 окисление

54 ПРОВЕРЯЕМ 4H 2 S +6 O 4 +3 Zn 0 3 Zn +2 SO 4 + 4H 2 O + S 0 Ок-ль S е S 0 1 восстановил. 6 В-ль Zn 0 – 2 е Zn +2 3 окисление

55 ПРОВЕРЯЕМ 2H 2 S +6 O 4 + Cu 0 Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O В-ль Cu 0 – 2 е Сu +2 1 окисление 2 о-ль S е S 0 1 восстановил.

56 Домашнее задание Прочитать текст учебника на стр В рабочей тетради закончить упражнения (кроме упражнения на производство серной кислоты). К следующему уроку подготовить рассказ о свойствах разаавленной и концентрированной серной кислот.