Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 9 лет назад пользователемАнна Третьякова
1 Строение атома 11 класс
2 Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)- статическая или электронно-ионная теория
3 Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.
4 Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен
5 атом ядро Протон Нейтрон Электронная оболочка Электроны
6 Ядро - Сравнение размеров ядра и электрона
7 Распределение электронов по электронным уровням Н + 1 Не + 2 Li BeB + 5 C + 6 N + 7 O + 8 F + 9 Ne + 10 Na + 11
8 Максимальное количество электронов на уровне 288
9 Заполнение электронами четвертого энергетического уровня KCaScTi 2910 Zn 18 Ga 3 Ge 4 Kr 8
10 Э Z А А- атомное число – относительная атомная масса Z-зарядное число- заряд ядра атома
11 Изотопы Изотопы атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов n 0
12 Строение ядра Н +1 А r = Не +2 А r = Li А r = Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – масса = 1, заряд = 0 +3
13 Изотопы 1 1+ Н Н + 1 Н Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами
14 Электронное облако
15 Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин
16 Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма объемной восьмерки (p – электронное облако) Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронное облако)
19 Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода Н 1S 1 Номер уровня Форма орбитали Количество электронов на орбитали Не 1S21S2 орбиталь
20 Элементы второго периода Li 1S 2 2 S 1 Be 1S 2 2 S 2 B 1S 2 2 S 2 2p 1 C 1S 2 2 S 2 2p 2 N 1S 2 2 S 2 2p 3 O 1S 2 2 S 2 2p 4 F 1S 2 2 S 2 2p 5 Ne 1S 2 2 S 2 2p 6
21 Na Строение атома натрия 2S 2 2p 6 3S 1 1S 2
22 Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S 2 Na 3S 1 Al 3S 2 3p 1 Si 3S 2 3p 2 P 3S 2 3p 3 S 3S 2 3p 4 Cl 3S 2 3p 5 Ar 3S 2 3p 6
23 Распределение электронных подуровней
24 Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 S - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
25 Валентные электроны S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p 24 Se - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Na - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
26 Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел. n- главное квантового числа принимать только целые значения- номер уровня n KLMNOPQ
27 -орбитальное квантовое число, номер для подуровня -изменяется от 0 до n-1 = 0 – это s-подуровень, = 1 – это p-подуровень, = 2 – это d-подуровень, = 3 – это f-подуровень
28 Магнитное квантовое число m l определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с и может принимать целочисленные значения от – l до + l через 0. d электронов = 2, m l = –2, –1, 0, +1, +2.
29 Спиновое квантовое число m s характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значения +½ и –½ m s = +1/2 m s = - 1/2,
30 Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Правило Клечковского: Энергия уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l, а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.
31 Правило Хунда (Гунда) –Хунда суммарное значение спинового квантового числа электронов - должно быть максимальным.квантового числа электронов
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.