Мета́ли ( від грец. μέταλλον «шахта», «кар'єр», «добування з надр землі») клас хімічних елементів і речовин з такими хімічними та фізичними властивостями: - презентация

1

2

3 Мета́ли ( від грец. μέταλλον «шахта», «кар'єр», «добування з надр землі») клас хімічних елементів і речовин з такими хімічними та фізичними властивостями: добре проводять електричний струм і тепло непрозорі, але здатні відбивати світло (мають металічний блиск) ковкі, що дозволяє надавати виробам з них потрібної форми та розвальцьовувати їх пластичні, що дає можливість витягати їх у тонкий дріт.

4 В стародавні часи і в середні віки вважалося, що існує лише сім металів: золото, срібло, мідь, олово, свинець, залізо, ртуть. За уявленнями алхіміків, метали зароджувалися в земних надрах під впливом променів планет і поступово украй повільно удосконалювалися, перетворюючись на срібло і золото. За уявленнями алхіміків, метали зароджувалися в земних надрах під впливом променів планет і поступово украй повільно удосконалювалися, перетворюючись на срібло і золото.

5 Алхіміки вважали, що метали речовини складні, що складаються з «металічного начала» (ртуті) і «начала горючості» (сірки). На початку 18 століття набула поширення гіпотеза, за якою метали складаються із землі і «вогняної субстанції» флогістону.

6 Лише в кінці 18 століття А. Л. Лавуазьє спростував гіпотезу флогістону і показав, що метали прості речовини.

7 Будова. Всі метали мають кристалічну будову. Розташовані тим або іншим способом, атоми утворюють елементарну комірку просторової кристалічної ґратки. Тип ґратки залежить від хімічної природи і фазового стану металу. Всі метали мають кристалічну будову. Розташовані тим або іншим способом, атоми утворюють елементарну комірку просторової кристалічної ґратки. Тип ґратки залежить від хімічної природи і фазового стану металу.

8 Фізичні властивості: Усі метали (за винятком ртуті) при звичайних умовах є кристалічними речовинами.Усі метали (за винятком ртуті) при звичайних умовах є кристалічними речовинами. Легкою рухливістю валентних електронів пояснюється висока електропровідність і теплопровідність металів.Легкою рухливістю валентних електронів пояснюється висока електропровідність і теплопровідність металів. Характерна особливість металів металічний блиск, тобто здатність добре відбивати світло. Але ця здатність проявляється лише тоді, коли метал утворює суцільну і гладку (поліровану) поверхню.Характерна особливість металів металічний блиск, тобто здатність добре відбивати світло. Але ця здатність проявляється лише тоді, коли метал утворює суцільну і гладку (поліровану) поверхню. Дуже важливою властивістю більшості металів є пластичність, тобто здатність змінювати зовнішню форму при дії сторонньої сили і зберігати набуту форму після припинення впливу зовнішньої дії.Дуже важливою властивістю більшості металів є пластичність, тобто здатність змінювати зовнішню форму при дії сторонньої сили і зберігати набуту форму після припинення впливу зовнішньої дії.

9 Фізичні властивості: За густиною метали умовно поділяють на легкі (густина яких менша 5 г/см3) і важкі (густина яких більша 5 г/см3).За густиною метали умовно поділяють на легкі (густина яких менша 5 г/см3) і важкі (густина яких більша 5 г/см3). За твердістю метали теж дуже відрізняються один від одного. Найтвердішим металом є хром, який дряпає скло. За ним іде вольфрам, нікель і ін. До найм'якших металів належать калій і натрій, які легко ріжуться ножем. Дуже м'яким є також свинець.За твердістю метали теж дуже відрізняються один від одного. Найтвердішим металом є хром, який дряпає скло. За ним іде вольфрам, нікель і ін. До найм'якших металів належать калій і натрій, які легко ріжуться ножем. Дуже м'яким є також свинець. За температурами плавлення метали теж різко відрізняються один від одного. Найнижчу температуру плавлення має ртуть (39°С), за нею йде цезій (28,5 °C), рубідій (38,5 °C), калій (62,3 °C), а найвищу вольфрам (3410 °C).За температурами плавлення метали теж різко відрізняються один від одного. Найнижчу температуру плавлення має ртуть (39°С), за нею йде цезій (28,5 °C), рубідій (38,5 °C), калій (62,3 °C), а найвищу вольфрам (3410 °C). За забарвленням метали умовно поділяють на чорні залізо, манган та їх чисельні сплави (чавун, сталь) і кольорові, до яких відносять усі інші метали.За забарвленням метали умовно поділяють на чорні залізо, манган та їх чисельні сплави (чавун, сталь) і кольорові, до яких відносять усі інші метали.

10 Хімічні властивості: Характерною особливістю металів є здатність їх атомів віддавати свої валентні електрони і утворювати позитивно заряджені іони. На відміну від неметалів метали негативно заряджених іонів не утворюють. Отже, вільні метали є відновниками. Чим легше даний метал віддає свої валентні електрони, тим він активніший відновник. На відміну від неметалів метали негативно заряджених іонів не утворюють. Отже, вільні метали є відновниками. Чим легше даний метал віддає свої валентні електрони, тим він активніший відновник. За хімічною активністю метали можна розподілити на три групи: сильно активні калій, натрій, барій, кальцій і ін., середньої активності цинк, залізо, нікель тощо і мало активні срібло, золото і платина. За хімічною активністю метали можна розподілити на три групи: сильно активні калій, натрій, барій, кальцій і ін., середньої активності цинк, залізо, нікель тощо і мало активні срібло, золото і платина.

11 Хімічні властивості: Сильно активні метали з киснем повітря енергійно взаємодіють вже при звичайній температурі, утворюючи оксиди, наприклад: 2Ca + O2 = 2CaO 2Ca + O2 = 2CaO Метали середньої активності окиснюються киснем повітря лише з поверхні, покриваючись тонкою оксидною плівкою, яка запобігає дальшому окисненню металу. Наприклад: Метали середньої активності окиснюються киснем повітря лише з поверхні, покриваючись тонкою оксидною плівкою, яка запобігає дальшому окисненню металу. Наприклад: 2Zn + O2 = 2ZnO 2Zn + O2 = 2ZnO Малоактивні (благородні) метали з киснем безпосередньо не реагують взагалі. Малоактивні (благородні) метали з киснем безпосередньо не реагують взагалі.

12 Хімічні властивості: Більшість металів може безпосередньо реагувати з сіркою, хлором і майже з усіма неметалами, особливо при високій температурі. З водою сильно активні (лужні і лужноземельні) метали взаємодіють вже при звичайній температурі з виділенням водню і утворенням розчинних гідроксидів (лугів), наприклад: З водою сильно активні (лужні і лужноземельні) метали взаємодіють вже при звичайній температурі з виділенням водню і утворенням розчинних гідроксидів (лугів), наприклад: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Метали середньої активності, наприклад залізо, реагують з водою (водяною парою) лише при сильному розжаренні: Метали середньої активності, наприклад залізо, реагують з водою (водяною парою) лише при сильному розжаренні: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 Мало активні метали з водою не реагують ні при яких умовах. Мало активні метали з водою не реагують ні при яких умовах.

13 Хімічні властивості: Відношення металів до кислот визначається їх місцем в електрохімічному ряду напруг (ряду активності). Усі метали, що займають місце в ряду напруг лівіше від водню взаємодіють з кислотами з утворенням солі і виділенням водню (з нітратної кислоти водень не виділяється!) Усі метали, що займають місце в ряду напруг лівіше від водню взаємодіють з кислотами з утворенням солі і виділенням водню (з нітратної кислоти водень не виділяється!) Метали, що займають місце в ряду напруг правіше від водню, водню з кислот не витісняють. Метали, що займають місце в ряду напруг правіше від водню, водню з кислот не витісняють. Але деякі з них можуть реагувати з концентрованою сульфатною кислотою при нагріванні з утворенням солі і виділенням діоксиду сірки SO2, наприклад: Але деякі з них можуть реагувати з концентрованою сульфатною кислотою при нагріванні з утворенням солі і виділенням діоксиду сірки SO2, наприклад: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2 Що ж стосується нітратної кислоти, то при взаємодії її з усіма металами, незалежно від їх місця в ряду напруг, водень з HNO3 не виділяється, а утворюються оксиди азоту і сіль металу. Наприклад: Що ж стосується нітратної кислоти, то при взаємодії її з усіма металами, незалежно від їх місця в ряду напруг, водень з HNO3 не виділяється, а утворюються оксиди азоту і сіль металу. Наприклад: 3Zn + 2HNO3 + 6HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Zn + 2HNO3 + 6HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Ag + HNO3 + 3HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 3Ag + HNO3 + 3HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

14 Метали у природі. Метали складають понад 80% усіх хімічних елементів. Переважна більшість металів зустрічається в природі у вигляді різних сполук і лише деякі з них у вільному стані. Це так звані самородні метали (золото і платина), а також інколи срібло, ртуть, мідь і інші метали. Мінерали і гірські породи, придатні для добування з них металів заводським способом, називаються рудами. Мінерали і гірські породи, придатні для добування з них металів заводським способом, називаються рудами. Важливішими рудами є оксиди (Fe2O3, Fe3O4, Al2O3 nH2O, MnO2 тощо); сульфіди (ZnS, PbS, Cu2S, HgS і ін.), солі (NaCl, KCl, MgCl2 CaCO3 і т. д.). Важливішими рудами є оксиди (Fe2O3, Fe3O4, Al2O3 nH2O, MnO2 тощо); сульфіди (ZnS, PbS, Cu2S, HgS і ін.), солі (NaCl, KCl, MgCl2 CaCO3 і т. д.). Малоактивні метали зустрічаються переважно у вигляді оксидів і сульфідів, а активні (лужні і лужноземельні) винятково у вигляді солей. Малоактивні метали зустрічаються переважно у вигляді оксидів і сульфідів, а активні (лужні і лужноземельні) винятково у вигляді солей.

15 Застосування. Конструкційні матеріали. Метали і їх сплави одні з головних конструкційних матеріалів сучасної цивілізації. Це визначається насамперед їх високими міцністю, жорсткістю та іншими механічними властивостями, технологічністю у переробці, відносною доступністю, однорідністю і непроникністю для рідин і газів, стійкістю до температурних впливів та впливів навколишнього середовища. Електротехнічні матеріали Метали використовуються як хороші провідники електрики (мідь, алюміній), так і в якості матеріалів з підвищеним опором, котрі працюють при високих температурах: для резисторів, реостатів і електронагрівальних елементів (ніхром і т.п.) Інструментальні матеріали Метали і їх сплави широко застосовуються для виготовлення інструментів (їх робочої частини). В основному це інструментальні сталі і тверді сплави.

16