Аміак Аміа́к, амоніа́к, NH 3 неорганічна сполука, безбарвний газ із різким задушливим запахом, легший за повітря, добре розчинний у воді. Одержують каталітичним. - презентация

1 Аміак

2 Аміа́к, амоніа́к, NH 3 неорганічна сполука, безбарвний газ із різким задушливим запахом, легший за повітря, добре розчинний у воді. Одержують каталітичним синтезом з азоту і водню під тиском. Використовують переважно для виробництва азотних добрив, вибухових речовин і азотної кислоти. Рідкий аміак використовується в холодильних установках. Водний розчин аміаку (нашатирний спирт) застосовується в медицині.

3 Властивості Молекулярна формулаNH 3 Молярна маса17,0306 г/моль Зовнішній виглядБезбарвний газ із різким та сильним запахом Густина0,6942 Тпл77,73 °С(195,42 К) Ткип33,34 °C (239,81К) Розчинність (вода)89,9 г/100 мл при 0 °C Кислотність (pK a )38 Основність (pK b )4,75 (reaction with H 2 O)

4 Небезпеки Класифікація ЄС Головні небезпеки Небезпечні гази, кородуючий, їдкий NFPA 704 Температура спалаху 172 Температура самозаймання 651 °C 1 3 0

5 Молекули аміаку утворюються за допомогою ковалентних зв'язків. Електронна і структурна формули молекули аміаку такі:

6 Зв'язки N Н в молекулі аміаку полярні, оскільки електронна пара зміщена до атома азоту. Тому атом азоту має негативний заряд, а атом водню позитивний. У хімічному відношенні аміак є відновником, а сам звичайно окиснюється до вільного азоту. Так, в атмосфері кисню аміак горить за реакцією: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Амоніак також легко відновлює монооксид міді до металічної міді при високій температурі за реакцією: 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

7 При розчиненні аміаку в воді частина його молекул взаємодіє з водневими іонами води з утворенням складного катіона амонію NH+4. Разом з тим відповідна кількість гідроксильних груп OH води звільняється. Цей процес рівноважний. Його можна зобразити таким рівнянням:

8 Розчин гідроксиду амонію забарвлює лакмус у синій колір. З кислотами розчин гідроксиду амонію утворює солі, наприклад: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH + HNO 3 = NH 4 NO 3 + H 2 O 2NH 4 OH + H 2 SO 4 = (NH 4 )2SO 4 + 2H 2 O

9 В лабораторних умовах аміак добувають звичайно нагріванням суміші хлориду амонію NH 4 Cl з гашеним вапном Ca(OH) 2. Процес утворення аміаку при цьому відбувається в дві стадії: спочатку виникає гідроксид амонію, а потім він розкладається з виділенням аміаку: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 4 OH + CaCl 2 NH 4 OH = NH 3 + H 2 O

10

11 Виконала: студентка 1-го курсу 102-б групи Нечипорук Олександра