ВУГЛЕВОДНІ ПРЕЗЕНТАЦІЯ ШВЕЦЯ МАКСИМА. ВУГЛЕВОДНІ Вперше термін «вуглеводи» запропонував російський хімік з Дерпта (нині Тарту) К.Шмідт в 1844 році. - презентация

1 ВУГЛЕВОДНІ ПРЕЗЕНТАЦІЯ ШВЕЦЯ МАКСИМА

2 ВУГЛЕВОДНІ Вперше термін «вуглеводи» запропонував російський хімік з Дерпта (нині Тарту) К.Шмідт в 1844 році.

3 ВУГЛЕВОДНІ Вуглеводи самі універсальні й найпоширеніші органічні речовини на Землі. Клітини рослин багаті вуглеводами. Особено їх багато в плодах і насінні.

4 Глюкоза, фруктоза Сахароза, мальтоза (солод), лактоза Крохмаль, целюлоза +H 2 O/H+ +nH 2 O/H+ Немає гідролізу 2 Моль моносахаридів n моль моносахаридів

5 Структурні формули органічних речовин Алкани – насичені вуглеводні ланцюгової будови. Загальна формула - С n H 2n+2 Гомологічний ряд алканів: Назва Молекулярна формула Структурна формула МЕТАН СН 4 ЕТАН С2Н6С2Н6 СН 3 – СН 3 ПРОПАН С3Н8С3Н8 СН 3 – СН 2 – СН 3 БУТАН С 4 Н 10 СН 3 –СН 2 –СН 2 -СН 3 ПЕНТАН С 5 Н 12 СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 3 метан етан пропан бутан пентан Структурні формули алканів:

6

7 Алкени Алкіни C n H 2n C n H 2n-2 СС С С sp 2 sp 1s + 2p = 3sp 2 1s + 1p = 2sp < 120 < 180

8 п/пНазва Клас вуглеводню Загальна формула БудоваХімічні властивості Якісне визначення 1. СН 4 метанметан Насичені, алкани С n H 2n+2 тетраедр одинарні звязки Реакції заміщення: СН 4 +Cl 2СН 3 Cl+НCl Горіння: СН 4 +2O 2 СО 2 +2Н 2 О Стійкі до дії розчинів бромної води та калій перманганату 2. С 2 Н 4 етенетен Етиленові, алкени СnH2nСnH2n С=С подвійний звязок Реакції приєднання, полімеризації : С 2 Н 4 + Br 2 С 2 Н 4 Br 2 nС 2 Н 4 (- С 2 Н 4 -) n Знебарвлення розчину бромної води і калій перманганату 3. С 2 Н 2 етинетин Ацетиленові, алкіни С n H 2n-2 С С потрійний звязок Реакції приєднання (дві стадії): С 2 Н 2 + Н 2 С 2 Н 4 С 2 Н 4 + Н 2 С 2 Н 6 Знебарвлення розчину бромної води і калій перманганату

9 АЛКАНИ C n H 2n H 2 t, kat + H 2 t, kat АЛКЕНИ C n H 2n

10 АЛКЕНИ СnH2n - H 2 t, kat + H 2 t, kat АЛКІНИ СnH2n-2

11 Структурна формула бензену Арени – ненасичені вуглеводні із загальною формулою CnH2n-6, молекули яких, містять бензольне кільце. Молекулярна формула бензену формула Кекуле

12 CC C C C C H H H H H H 6 електронів в делокалізованних зв'язках Реальне будова делокалізованного електронної хмари

13 Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену. Бензол отримують при переробці кам'яного вугілля, а також при риформінгу бензинів з низьким октановим числом.

14 Бензен: безбарвна рідина, з різким характерним запахом, легше води, розчиняється у воді, розчинний в органічних розчинниках. Бензен токсичний, тому робота з ним в умовах школи неприпустима.

15 1.Бензол горить. Полум'я бензолу кіптяве з-за високого вмісту карбону в молекулі. Через особливого будови молекули, бензен займає проміжне положення між алканами і алкенами, тобто може вступати в реакції приєднання і в реакції заміщення.

16 2. Реакції заміщення в бензолі протікають легше, ніж в алканах. а) реакція галогенування Хлорбензен – вихідна речовина для отримання фенолу.

17 не Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензолу (за складом), він не дає характерних, якісних реакцій для ненасичених вуглеводнів: не знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію. Це пов'язано з особливою будовою молекули бензолу.