Урок хімії у 8 класі КЗ Верхівцевського НВК Учитель Кукса Наталія Миколаївна. Урок хімії у 8 класі КЗ Верхівцевського НВК Учитель Кукса Наталія Миколаївна. - презентация

1 Урок хімії у 8 класі КЗ Верхівцевського НВК Учитель Кукса Наталія Миколаївна. Урок хімії у 8 класі КЗ Верхівцевського НВК Учитель Кукса Наталія Миколаївна.

2 Цілі: 1.Розібрати поняття: Кількість речовини. Моль. Число Авогадро. Молярна маса. Молярний об'єм. Закон Авогадро. Відносна густина газів. 2.Навчитися робити розрахунки за формулами.

3 Мета : 1. Сформувати в ході уроку поняття «кількість речовини», «число Авогадро»,Молярна маса,молярний обєм,відносна густина газів. 2. Сформувати вміння розв'язувати задачі з використанням понять «кількість речовини», «число Авогадро». 3. Продовжити розвивати експериментальні навички роботи з речовинами, вміння спостерігати, аналізувати, робити висновки, виділяти потрібну інформацію. 4. Продовжити формувати комунікативні навички, вміння працювати в групі.

4 Існує фізична величина, прямо пропорційна числу частинок, складових даної речовини, які входять у взяту порцію цієї речовини, яку називають кількістю речовини (n).

5 Кількість речовини - фізична величина, що характеризує кількість однотипних структурних одиниць, які містяться в речовині. Під структурними одиницями розуміються будь-які частки, з яких складається речовина (атоми, молекули, іони або будь-які інші частинки). Одиницею виміру кількості речовини служить моль. Потрібно знати, що моль містить стільки ж структурних частинок, скільки міститься атомів у 12 г карбону Число Авогадро (NA) = 6,02 * моль-1.

6 Дата рождения:9 августа9 августа Место рождения: Турин Дата смерти: 9 июля9 июля 1856 (79 лет)1856 Место смерти:Турин Научная сфера:Химия Известен как:Закон Авогадро. Амедео Авогадро, граф Куаренья и Черрето Дата рождения:9 августа9 августа Место рождения: Турин Дата смерти:9 июля9 июля 1856 (79 лет)1856 Место смерти:Турин Научная сфера:Химия Известен как:Закон Авогадро

7 Число Авогадро Число Авогадро - Показує число частинок в 1 моль речовини Позначається N A Вимірюєтся моль ¯ ¹ 1 (моль) Має числове значення 23 6,02 · 10

8 Молярна маса -це маса одного моль речовини. М = [г / моль] (Молярна маса чисельно дорівнює молекулярній масі) звідки

9 Молярна маса. Молярня маса – фізична величина, яка Показує масу 1 моля речовини Позначаєтся М Вимірюється г/моль

10 Молярний обєм. Закон Авогадро (1811 г.) Молярний об'єм - фізична величина, яка Показує обєм, який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль Поозначаєтся V m Вимірюється л/моль В рівних обємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро Нормальні умови (н.у.) - температура О ° С і тиск 1атм (101,325 кПа) При н.у. Vm = 22,4 л / моль

11

12 Відносна густина газів - фізична величина, яка Показує, у скільки разів 1 моль одного газу важче або легше 1молю іншого газу Позначається D Безрозмірна величина Відносна густина газів

13 Відношення маси певного обєму одного газу до маси такого ж об'єму іншого газу, взятого при тих же умовах, називається відносною густиною газів 1.Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обєми. 2. При н.у. 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л.

14 о Закон обємних співвідношень Вимірюючи об'єми газів, в результаті реакцій Ж.Л. Гей-Люссак відкрив закон газових (об'ємних) співвідношень : Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «При постійному тиску і температурі обєми газів,що вступають в реакцію, відносяться один до одного як невеликі прості цілі числа»

15 Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 +Cl 2 2HCl 1:1:2 2CH 4 C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2 2CO 1:2 Напрклад Хімічна реакціяСпіввідношення об'ємів газів Н 2 +F 2 2HF 1:1:2 2CH 4 C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2 2CO 1:2

16 Закон об'ємних співвідношень дозволив італійському вченому А. Авогадро припустити, що молекули простих газів складаються з двох однакових атомів (Н 2, N 2, Cl 2, О 2, F 2...) Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул : H 2 ; N 2 ; O 2. И всі галогени: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азоту має такий вид:

17 Де n- кількість речовини(моль) Рівняння зв'язку

18 Задачи (закрепление) 1.Найдите число молекул в 2 молях водорода. 2.Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 ) 3.Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) 4.Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ? 5.Найдите количество вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г 6.Какой объем займет сернистый газ (SO2), масса которого равна 3,2 г?