Фізичні властивості етилену й ацетилену. Отримання алкенів та алкінів. Хімічні властивості: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату, повне. - презентация

1 Фізичні властивості етилену й ацетилену. Отримання алкенів та алкінів. Хімічні властивості: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату, повне і часткове окиснення, термічний розклад, галогенування, приєднання водню.

2 Мета. Ознайомити з основними хімічними властивостями вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, окисників, повними і частковим окисненням, термічним розкладом, галогенуванням. Формувати уміння складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості насичених вуглеводнів, називати галогенопохідні згідно до їх формул.

3 Фізичні властивості етилену й ацетилену.

4 Фізичні властивості АЛКЕНІВ ТА АЛКІНІВ Алкени погано розчиняються у воді, а добре в органічних розчинниках. Алкіни краще розчиняються у водіта мають специфічний аромат Із зростанням карбонового ланцюа збільшується температура кіпіння та плавлення, а такаж густина С 2 – С 4 - гази С 5 – С 16 - рідини С 5 – С 16 - рідини С 17 … - тверді речовини

5 Отримання алкенів та алкінів

6 ПРОМИСЛОВІ СПОСОБИ ОТРИМАННЯ АЛКЕНІВ СПОСОБИ ОТРИМАННЯ АЛКЕНІВ ЛАБОРАТОРНІ КРЕКІНГ АЛКАНІВ КРЕКІНГ АЛКАНІВ ДЕГІДРУВАННЯ АЛКАНІВ ДЕГІДРУВАННЯ АЛКАНІВ ДЕГІДРАТАЦІЯ СПИРТІВ ДЕГІДРАТАЦІЯ СПИРТІВ ДЕГАЛОГЕНУВАННЯ ДЕГІДРОГАЛОГЕНУВАННЯ

7 ПРОМИСЛОВІ СПОСОБИ ОТРИМАННЯ АЛКІНІВ СПОСОБИ ОТРИМАННЯ АЛКІНІВ ЛАБОРАТОРНІ ТЕРМІЧНИЙ КРЕКІНГ МЕТАНУ ТЕРМІЧНИЙ КРЕКІНГ МЕТАНУ ГІДРОЛІЗ КАРБІДУ КАЛЬЦІЮ ГІДРОЛІЗ КАРБІДУ КАЛЬЦІЮ

8 Хімічні властивості: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату, повне і часткове окиснення, термічний розклад, галогенування, приєднання водню.

9 Обвуглювання при горінніДеревинаДеревина М'ясо ЦукорЦукор

10 Реакції окиснення Повне окиснення або горіння HC CH + 2О 2 2СО 2 + Н 2 О + Q 2С 2 Н 6 + 7О 2 4СО 2 + 6Н 2 О

11 Реакції окиснення Часткове реакція ВагнераВагнера Алкени- взаємодія з розчином ПЕРМАНАГАНАТУ КАЛІЮ Н 2 С=СН 2 + [O] + H 2 O H 2 C - CH 2 OH OH этиленгліколь (этандиол-1,2) ! Якісна реакція Алкіни- взаємодія з розчином ПЕРМАНАГАНАТУ КАЛІЮ з утворенням карбонових кислот: R C C R + 3[O] + H 2 O R COOH + R COOH ! Якісна реакція

12 Реакції заміщення Взаємодія з аміачним розчином гідроксиду срібла HC CH+2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH AgC CAg +4NH 3 +2H 2 O

13 АЛКЕНРЕАГЕНТПРОДУКТВИД РЕАКЦІЇПРАКТИЧНЕ ЗНАЧЕННЯ РЕАКЦІЇ Н Н Н-С=С-Н + Н 2 Н Н Н-С - С-Н ? ? ГІДРУВАННЯ НЕ МАЄ ПРАКТИЧНОГО ЗНАЧЕННЯ Н Н Н-С=С-Н + Br 2 Н Н Н-С - С-Н ? ГАЛОГЕНУВАННЯ РОЗПІЗНУВАННЯ НЕНАСИЧЕНИХ ВУГЛЕВОДНІВ ДЛЯ ОТРИМАННЯ РОЗЧИННИКІВ, Н Н Н-С=С-Н+ HCl Н Н Н-С - С-Н ? ? ПРИЕДНАННЯ ГАЛОГЕНВОДНЮ ОТРИМАННЯ ХЛОРЕТАНУ ЯКИЙ ВИКОРИСТОВУЮТЬ ДЛЯ МІСЦЕВОЇ АНЕСТЕЗІЇ, ДЛЯ ОТРИМАННЯ РОЗЧИННИКІВ, ТА ОБЕЗЗАРАЖЕННЯ ЗЕРНОСХОВИЩ Н Н Н-С=С-Н+ H 2 O Н Н Н-С - С-Н ? ? ГІДРАТАЦІЯ ОТРИМАННЯ ЕТИЛОВОГО СПИРТУ, РОЗЧИННИКІВ, ДЛЯ ВИРОБНИЦТВА КАУЧУКА Реакції приєднання

14

15 1)Гідрування. Ni, t СН 2 =СН–СН 2 –СН 3 + Н 2 СН 3 –СН 2 –СН 2 –СН 3 бутен-1 бутан Ni, t СН 2 =С–СН 2 –СН 3 + Н 2 СН 3 –СН–СН 2 –СН 3 СН 3 СН 3 2-метилбутен-1 2-метилбутан

16 2) Галогенування. СН 2 =СН 2 + Br 2 СН 2 –СН 2 этилен Br Br 1, 2-дибромэтан

17 4.Гідрогенгалогенування Правило Марковнікова Російський хімік-органік. В реакціях приеднання полярних молекул до несиметричних алкенів, водень приеднуеться до більш гідрогенізованого атому карбону при подвійному звязку

18 5.Гідратація Приєднання води Н Н Н-С=С-Н етилен + H 2 O вода Н Н Н-С - С-Н Н ОН етанол

19 Полімеризація этилену С 2 Н 4 + С 2 Н 4 + С 2 Н 4 +… (-СН 2 -СН 2 -) n Структурна ланка Ступінь полімеризації Мономер

20

21

22

23

24