Алюміній Алюміній (Al) хімічний елемент III групи періодичної системи, його атомний номер 13, відносна атомна маса 26,9815. В природі існує єдиний стабільний. - презентация

1 Алюміній

2 Алюміній (Al) хімічний елемент III групи періодичної системи, його атомний номер 13, відносна атомна маса 26,9815. В природі існує єдиний стабільний ізотоп 27 Al.

3 Статуя Антероса на площі Піккаділлі в Лондоні, виготовлена в 1893 і є однією з перших статуй відлитих з алюмінію

4 Поширення в природі Алюміній за розповсюдженням у земній корі займає третє місце. Його вміст в літосфері становить близько 8,05%. Глобальні запаси алюмінію на Землі - 1,2·10 9 т (2000 р.), термін їх вичерпання за прогнозами Римського клубу 55 років.

5 В природі зустрічається винятково у вигляді сполук, входить до складу 270 мінералів. Його найважливішими мінералами є: Боксит –суміш сполук із формулами Al(OH) 3 і AlO(OH). Каолініт Al 4 [Si 4 O 10 ] (OH) 8. Нефелін KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 або (Na,K) Al[SiO 4 ].

6 сріблясто-білий легкий метал Густина - 2,69872 г/см³ t = C добрий провідник тепла і електрики пластичний легко піддається механічній обробці

7 Реакції з киснем На повітрі він швидко окиснюється і вкривається тонкою плівкою алюміній оксиду. Оксидна плівка є досить міцною й зумовлює корозійну стійкість алюмінію. При нагріванні на повітрі чи в кисні алюміній згоряє, утворюючи також алюміній оксид: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3. Реакції з водою У звичайному стані алюміній покритий захисною оксидною плівкою і є стійким до дії води навіть при нагріванні. Якщо плівка алюміній оксиду буде зруйнована, то алюміній буде активно реагувати з водою з виділенням газуватого водню: 2Al + 6Н 2 О = 2Al(ОН) 3 + 3Н 2.

8 Реакції з кислотами Алюміній реагує з розчинами кислот з утворенням солей і водню, наприклад: 2Al + 6НСl= 2AlCl 3 + 3Н 2. Концентровані сульфатна і нітратна кислоти пасивують алюміній, тобто збільшують міцність оксидної плівки. Таким чином, алюміній з ними не реагує. Реакції з неметалами Алюміній активно реагує з іншими неметалами. За звичайних умов він взаємодіє з хлором і бромом, утворюючи солі, наприклад, алюміній хлорид: 2Al + 3Сl 2 = 2AlСl 3.

9 Реакції з лугами Оксидна плівка легко розчиняється в лугах і алюміній реагує з розчинами лугів з виділенням водню: 2Al + 2NaOH +6Н 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3Н 2. Реакції з солями Алюміній реагує з розчинами солей, витісняючи менш активні метали: 2Al+3CuCl 2 = 3Cu + 2AlCl 3

10 Починаючи з кінця 1930-х років, ведеться пошук нових методів пайки, спеціально призначених для алюмінію та його сплавів, одним з яких є ультразвукове паяння із застосуванням м'яких припоїв.

11

12

13