Скорость химической реакции изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым. - презентация

1

2 Скорость химической реакции изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение домножается на 1. химической кинетики концентрация химической кинетики концентрация Например для реакции: выражение для скорости будет выглядеть так:

3 В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге Н. Н. Бекетовым ГульдбергомВаагеН. Н. Бекетовым ГульдбергомВааге был сформулирован закон действующих масс: закон действующих масс закон действующих масс Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени.

4 Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества часто равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: элементарных реакций элементарных реакций 1. природа реагирующих веществ, 2. наличие катализатора, 3. температура (правило Вант- Гоффа), правило Вант- Гоффаправило Вант- Гоффа 4.давление, 5. площадь поверхности реагирующих веществ.

5 Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная.

6 Химические реакции проте­кают с различными скоростями. Некоторые из них полностью за­ канчиваются за малые доли секунды, другие осуществляются за минуты, часы, дни; известны реакции, требующие для своего про­текания несколько лет, десятилетий и еще более длительных от­резков времени. Кроме того, одна и та же реакция может в одних условиях, например, при повышенных температурах, протекать быстро, а в других, например, при охлаждении, медленно; при этом различие в скорости одной и той же реакции может быть очень большим.

7 Знание скоростей химических реакций имеет очень большое научное и практическое значение. Например, в химической про­ мышленности при производстве того или иного вещества от ско­ рости реакции зависят размеры и производительность аппаратуры, количество вырабатываемого продукта.

8 При рассмотрении вопроса о скорости реакции необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе (гомогенные реакции), и реакции, протекающие в гетерогенной си­стеме (гетерогенные реакции). Системой в химии принято называть рассматриваемое ве­щество или совокупность веществ. При этом системе противопо­ставляется внешняя среда вещества, окружающие систему. Обычно система физически отграничена от среды.

9 Различают гомогенные и гетерогенные системы. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Го­могенной называется система, состоящая из одной фазы, гетеро­ генной система, состоящая из нескольких фаз. Фазой назы­вается часть системы, отделенная от других ее частей поверхно­стью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком.

10 Примером гомогенной системы может служить любая газовая смесь (все газы при не очень высоких давлениях неограниченно растворяются друг в друге). Другим примером гомогенной системы может служить раствор нескольких веществ в одном растворителе. В каж­дом из этих двух случаев система состоит только из одной фазы: из газовой фазы в первом примере и из водного раствора во втором. Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы. Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы.

11 В качестве примеров гетерогенных систем можно привести сле­ дующие системы: вода со льдом, насыщенный раствор с осадком, уголь и сера в атмосфере воздуха. В последнем случае система состоит из трех фаз: двух твердых и одной газовой. Если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение металла В кислоте может протекать только на поверхности металла, потому что толь­ко здесь соприкасаются друг с другом оба реагирующие вещества. В связи с этим скорость гомогенной реакции и скорость гетеро­генной реакции определяются различно.

12 Скоростью гомогенной реакции называется количество веще­ ства, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы. Скоростью гетерогенной реакции называется количество веще­ства, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице площади поверхности фазы.

13 От чего же зависит скорость реакции? от природы веществ: одни вещества реагируют мгновенно, другие – медленно. от природы веществ: одни вещества реагируют мгновенно, другие – медленно. от концентрации реагентов: чем она больше, тем чаще будут сталкиваться частицы от концентрации реагентов: чем она больше, тем чаще будут сталкиваться частицы повышение температуры также будет ускорять реакцию: чем выше температура, тем легче частицам образовывать активированный комплекс и преодолеть энергетический барьер. повышение температуры также будет ускорять реакцию: чем выше температура, тем легче частицам образовывать активированный комплекс и преодолеть энергетический барьер. для гетерогенных реакций самый важный фактор – площадь контакта реагентов (она напрямую зависит от степени измельчения). для гетерогенных реакций самый важный фактор – площадь контакта реагентов (она напрямую зависит от степени измельчения). в присутствии веществ-катализаторов тоже достигается рост скорости реакции. в присутствии веществ-катализаторов тоже достигается рост скорости реакции.

14 Список используемой литературы: %E5%F1%EA%EE%E9_%F0%E5%E0%EA%F6%E8%E8 %E5%F1%EA%EE%E9_%F0%E5%E0%EA%F6%E8%E8 %E5%F1%EA%EE%E9_%F0%E5%E0%EA%F6%E8%E8 %E5%F1%EA%EE%E9_%F0%E5%E0%EA%F6%E8%E %25B8%25D1%2587%25D0%25B5%25D1%2581%25D0%25BA%25D0%25B8%25D0%25B5 %2520%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8 %25D0%25B8 %25B8%25D1%2587%25D0%25B5%25D1%2581%25D0%25BA%25D0%25B8%25D0%25B5 %2520%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8 %25D0%25B8 %25B8%25D1%2587%25D0%25B5%25D1%2581%25D0%25BA%25D0%25B8%25D0%25B5 %2520%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8 %25D0%25B8 %25B8%25D1%2587%25D0%25B5%25D1%2581%25D0%25BA%25D0%25B8%25D0%25B5 %2520%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8 %25D0%25B8 %82%D1%8C_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA %D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9_2 %82%D1%8C_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA %D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9_2 %82%D1%8C_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA %D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9_2 %82%D1%8C_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA %D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9_