Выполнила учитель химии высшей квалификационной категории Бортникова Галина Васильевна Выполнила учитель химии высшей квалификационной категории Бортникова. - презентация

1 Выполнила учитель химии высшей квалификационной категории Бортникова Галина Васильевна Выполнила учитель химии высшей квалификационной категории Бортникова Галина Васильевна

2 Электронное строение Физические свойства Химические свойства Природные соединения Получение Круговорот в природе БОРТНИКОВА Г.В.

3 0 285 P + = 15 ē = 15 n = 16 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 3d 0 Валентные возможности: Краткая электронная запись - 1S 2 2S22S2 2p62p6 3S 2 3p 3 3S 1 3d 1 P III ;V БОРТНИКОВА Г.В.

4 t C Р МПа кат. - Hg t C Р МПа кат. - Hg t C Конденсация паров БОРТНИКОВА Г.В.

5 Единая коллекция ЦОР Воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, в присутствии примесей - следов красного Фосфора, мышьяка, железа и т. п. - окрашен в желтый цвет. Температура плавления 44,1 °С. Медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Белый фосфор активен химически и весьма ядовит. Материал из Википедии свободной энциклопедии Материал из Википедии свободной энциклопедии БОРТНИКОВА Г.В.

6 Темно-малиновый порошок. Нерастворим в воде и сероуглероде. Химическая активность значительно ниже, чем у белого. На воздухе окисляется медленно, не светится в темноте. Самовоспламеняется при трении или ударе. При нагревании превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость красного фосфора в тысячи раз меньше, чем у белого. Материал из Википедии свободной энциклопедии Единая коллекция ЦОР БОРТНИКОВА Г.В.

7 Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит. Не растворим в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·10 5 Па. Материал из Википедии свободной энциклопедии Википедия БОРТНИКОВА Г.В.

8 В одно колено сосуда Ландольта поместим немного красного фосфора. Закроем отверстие сосуда плотным комком ваты. Закрепим сосуд Ландольта в штативе. Нагреем колено. Через некоторое время наблюдаем, как белый фосфор конденсируется на холодных стенках второго колена. Цвет фосфора не белый, а оранжевый, что обусловлено примесями красного фосфора. После остывания сосуда опускаем в него металлическую проволоку. Частицы белого фосфора загораются на воздухе. Оборудование: сосуд Ландольта, горелка, штатив, вата. Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. После проведения опыта залить сосуд Ландольта насыщенным раствором медного купороса. Единая коллекция ЦОР БОРТНИКОВА Г.В.

9 С неметаллами Со сложными веществами С металлами БОРТНИКОВА Г.В.

10 Белый фосфор горит в кислороде. Удивительно, что это может происходить и под водой. Нагреем фосфор в пробирке с водой до начала плавления фосфора. Подадим кислород в пробирку с расплавленным фосфором. Соприкоснувшись с пузырьками кислорода, белый фосфор загорается. P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 Оборудование: газометр, стакан химический, пробирка. Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. Единая коллекция ЦОР БОРТНИКОВА Г.В.

11 Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором. Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом. В небольшую пробирку осторожно нальем немного азотной кислоты. В целях безопасности поместим пробирку в стакан. Осушим кусочек белого фосфора и бросим в пробирку с кислотой. Через несколько секунд белый фосфор расплавляется и энергично сгорает. Продуктами взаимодействия белого фосфора с кислотой являются метафосфорная кислота, оксиды азота и вода. Р НNО 3 = 4 НРО NО Н 2 О Оборудование: стакан толстостенный, закрепленная в стакане пробирка, пинцет, скальпель, фильтровальная бумага. Техника безопасности. Опыт должен проводиться под тягой и в защитных перчатках. Соблюдать правила обращения с концентрированными кислотами и с белым фосфором. Не допускать попадания фосфора на кожу. Единая коллекция ЦОР БОРТНИКОВА Г.В.

12 Красный фосфор при нагревании взаимодействует с активными металлами. Смешаем опилки кальция с порошком красного фосфора. Поместим смесь в стеклянную трубку. Нагреем смесь. Взаимодействие фосфора с кальцием сопровождается вспышками. В результате реакции образуется фосфид кальция – твердое вещество светло- коричневого цвета. 3Ca + 2P = Ca 3 P 2 Часть красного фосфора при нагревании и от теплоты протекающей реакции превращается в белый фосфор. Пары белого фосфора загораются при выходе из трубки. Оборудование: штатив, трубка стеклянная, горелка, палочка стеклянная. Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. Опыт проводить под тягой. Единая коллекция ЦОР БОРТНИКОВА Г.В.

13 Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca 3 (PO 4 ) C + 6SiO 2 P CO + 6CaSiO 3 Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO C 4P + 2H CO БОРТНИКОВА Г.В.

14 Апатит Википедия Формула Са 5 [PO 4 ] 3 (F,Cl,ОН) Цвет белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный Блеск Стеклянный до жирного Прозрачность Прозрачный, просвечивающий Плотность 3,23,4 г/см³ БОРТНИКОВА Г.В.

15 Википедия Формула (Са 5(РО4)3Сl или Са 5(РО4)3F Цвет беловатый, сероватый, желтоватый или бурый Прозрачность Непрозрачный, Плотность 5 г/см³ БОРТНИКОВА Г.В.

16 БОРТНИКОВА Г.В.