Химические реакции, их классификация Теория Примеры Тесты Литература Автор. - презентация

1 Химические реакции, их классификация Теория Примеры Тесты Литература Автор

2 …..

3 Химия, как и всякая наука, есть в одно время и средство и цель. Д.И.Менделеев

4 Явления, при которых изменяется форма или физическое состояние веществ или образуются новые вещества за счёт изменения состава ядер атомов, называются физическими.

5 Радуга над Ниагарским водопадом

6 Айсберги в океане Льдина Вод а

7 Явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, при этом не происходит изменения состава ядер атомов, называются химическими.

8

9 ..

10 ..

11 Пожар в лесу

12 Выпуск стали

13 ! 1. По признаку изменения числа и состава веществ. ! 2. По признаку выделения или поглощения теплоты. ! 3. По признаку обратимости. ! 4. По признаку изменения степени окисления элементов в реагирующих веществах. ! 5. По признаку применения катализаторов.

14 а) реакции соединения б) реакции разложения в) реакции замещения г) реакции обмена

15 a) S + O 2 SO 2 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 б) 2HgO 2Hg + O 2 CaCO 3 CaO + CO 2 C 3 H 8 C 3 H 6 + H 2 в) 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 CH 4 +2Cl 2 CCl 4 + 4HCl г) 3NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + 3H 2 O CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

16 а) реакции, протекающие с выделением теплоты – экзотермические реакции б) реакции, протекающие с поглощением теплоты – эндотермические реакции

17 a) 4P + 5O 2 2P 2 O к Дж CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O к Дж б) CaCO 3 CaO + CO 2 – 157 к Дж CH 4 C + 2H к Дж CH 3 COOH + HOC 2 H 5 CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O б) NaOH + HCl NaCl + H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

18 а) обратимые реакции б) необратимые реакции

19 a) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CH 3 COOH + HOC 2 H 5 CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O б) NaOH + HCl NaCl + H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

20 а)реакции, протекающие без изменения степени окисления элементов б)реакции, протекающие с изменениями степени окисления элементов

21 a) H 2 O + Na 2 O 2NaOH Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

22 a) Hg 0 + S 0 Hg +2 S Hg 0 – 2e Hg +2 Hg +2 ок – ся вос - ль 1 2 S 0 + 2e S -2 S -2 вос – ся ок - ль CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

23 а) каталитические реакции б) некаталитические реакции

24 а) N 2 + 3H 2 2NH 3 СH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O б) NaOH + HCl NaCl + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O б) Zn + S - ZnS NaOH + HCl – NaCl + H2O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

25 Задание 1 Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям 1)соединения 2) замещения 3) обмена 4)разложения

26 Задание 2 Взаимодействие метана с хлором является реакцией 1)соединения и экзотермической 2)замещения и эндотермической 3)соединения и эндотермической 4)замещения и экзотермической

27 Задание 3 К необратимым реакциям относится взаимодействие между 1) N 2 и H 2 2) SO 2 и O 2 3) C и O 2 4) H 2 и S Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

28 Задание 4 Окислительно - восстановительная реакция разложения происходит при нагрева- нии 1) гидроксида меди (II ) 2) пероксида водорода 3) карбоната кальция 4) меди с азотной кислотой действие между 1) N 2 и H 2 2) SO 2 и O 2 3) C и O 2 4) H 2 и S Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

29 Задание 5 Сокращённое ионное уравнение реакции NH OH - NH 3 + H 2 O соответствует взаимодействию 1) NH 4 Cl и Ca(OH) 2 2) NH 3 и H 2 O 3) NH 4 Cl и Fe(OH) 2 4) NH 4 Cl и AgNO 3 Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

30 Задание 6 Бром является восстановителем в реакции, схема которой 1) Br 2 + H 2 S HBr + S 2) Br 2 +O 2 BrO 2 + O 2 3) Br 2 + Mg MgBr 2 4) Br 2 + HI HBr +I 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

31 Задание 7 Взаимодействие гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям 1) замещения 2) обмена 3) присоединения 4) этерификации Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

32 Задание 8 Реакция промышленного получения метанола, схема которой CO + H 2 CH 3 OH является реакцией 1) обратимой, некаталитической, эндотермической 2) необратимой, каталитической, экзотермической 3) необратимой, каталитической, эндотермической 4) обратимой, каталитической, экзотермической Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

33 Задание 9 Установите соответствие между левой частью уравнения химической реакции и её типом Левая часть уравнения Тип реакции 1)C 17 H 33 COOH + Br 2 A) обмена 2)HOOC-COOH + NaOH Б) окислительно – 3)HCOOH + Ag 2 O восстанови - 4) C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 (конц.) тельная В) замещения Г) присоединения Д) этерификации Е) дегидратации – Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

34 Задание 10 Используя метод электронного баланса, со- ставьте уравнение реакции: K 2 Cr 2 O 7 + HCl... CrCl H 2 O Определите окислитель и восстановитель. – Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

35 заданий Ответы – Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

36 заданий Ответы в 2 а 3 б 4 а – Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

37 заданий Ответы 10 K 2 Cr 2 O HCl 3Cl 2 + 2KCl + 2 CrCl 3 + 7H 2 O 3 2 Cl -1 – 2e – Cl 2 0 Cl -1 ок –ся вос- ль 2 Cr e – Cr +3 Cr +6 вос –ся ок – ль – Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 б) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2HgO 2Hg + O 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

38 Е.Е.Минченков, Л.С.Зазнобина, Т.В.Смирнова. Химия – 8. М., «Школьная пресса»,2002 г. Е.Е.Минченков, Л.А.Цветков, Л.С.Зазнобина. Химия – 9. М., «Школьная пресса»,2000 г. Л.А.Цветков. Органическая химия. М., «Владос», 2001 г. Ю.Н. Макарычев, Н.Г. Миндюк. Дополнительные главы к школьному учебнику. Просвещение, 1997 г.

39 Единый государственный экзамен. Химия. Контрольные измерительные материалы 2006 – М., «Просвещение»,2007 г. Единый государственный экзамен. Химия. Пособие для подготовки к единому госу- Дарственному экзамену. М., «Просвещение», 2004 г..