Электролитическая диссоциация Химия 10 класс Химия 10 класс. - презентация

1 Электролитическая диссоциация Химия 10 класс Химия 10 класс

2 вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

3

4 Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы Неметаллы Электролиты Неэлектролиты

5 Теория электролитической диссоциации С. А. Аррениус ( ) процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток

6 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные ионы – электролитическая диссоциация. 2. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы). 3. Диссоциация - обратимый процесс. Наряду с распадом молекул на ионы может протекать процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

7

8

9 Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки - кристаллическая решётка разрушается.

10 Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз. диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки Кристаллическая решетка разрушается

11 Диссоциация ионных соединений

12 В раствор переходят гидратированные ионы

13 Диссоциация соединений с КП связью

14 Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения записывают в более короткой форме

15 Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи NaHSO 4 Na + + HSO 4 - H + +SO 4 -2

16 Количественная характеристика процесса диссоциации Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита

17

18 неэлектролит сильный электролит слабый электролит

19

20

21

22 При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

23 1. Заряженные частицы 1. Ионы 2. Положительно заряженные ионы 2. Катионы 3. Отрицательно заряженные ионы 3. Анионы 4. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток 4. Электролиты 5. Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток 5. Неэлектролиты 6. Электролиты, в растворах которых все молекулы распались на ионы 6. Сильные электролиты 7. Вещества частично диссоциирующие на ионы 7. Слабые электролиты 8. Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении 8. Электролитическая диссоциация

24 1. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка. 2. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием воды. 3. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием газа.

25

26 ДО ПОСЛЕ

27

28 ДО