Производство азотной кислоты HNO 3. Азотная кислота Азотная кислота HNO 3 в свободном состоянии- бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Безводная. - презентация

1 Производство азотной кислоты HNO 3

2 Азотная кислота Азотная кислота HNO 3 в свободном состоянии- бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Безводная азотная кислота- непрозрачное соединение. Уже при обычных условиях она разлагается с образованием оксида азота (IV) 4HNO 3 =4NO 2 +O 2 +2H 2 O Выделяющийся оксида азота (IV) частично растворяется в азотной кислоте и окрашивает её в желтый цвет.

3 Концентрированная азотная кислота Азотную кислоту, массовая доля которой в растворе близка к 1 (100%), называют «дымящей». На практике широко применение находит азотная кислота, массовая доля HNO 3 в которой близка к 0,6 (60%). Эту кислоту условно часто рассматривают как концентрированную азотную кислоту.

4 При работе с концентрированной азотной кислотой нужно соблюдать крайнюю осторожность: не допускать ее попадания на кожу и одежду!!!

5 Получение азотной кислоты Получение Лабораторное Промышленное

6 Лабораторный способ получения В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия или калия при небольшом нагревании: NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 +HNO 3

7 Оптимальные условия для проведения реакции в лабораторном способе получения NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 +HNO 3 1. Небольшое нагревание, при более сильном нагревании образуется сульфат натрия, но в этих условиях азотная кислота разлагается. 2. Реакция проводится медленно.

8 Промышленный способ получения В промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора. Процесс получения азотной кислоты протекает в несколько стадий.

9 Стадии получения азотной кислоты в промышленности Стадия 1. Окисление аммиака до оксида азота (II): 4NH 3 +5O 2 4NO +6H 2 O+Q Характеристика реакции: Экзотермическая Каталитическая (платина) Требуется нагревание только для начала реакции

10 Стадии получения азотной кислоты в промышленности Стадия 2. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV): 2NO + O 2 2NO 2 Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) происходит при обычной температуре.

11 Стадии получения азотной кислоты в промышленности Стадия 3. Поглощение оксида азота (IV) водой и получение азотной кислоты: 3NO 2 +H 2 O2HNO 3 +NO При избытке кислорода реакция протекает без выделения оксида азота (II): 4NO 2 +2H 2 O +O 24HNO 3 +Q

12 Стадии получения азотной кислоты в промышленности 4NO 2 +2H 2 O +O 24HNO 3 +Q Реакция оксида азота (IV) с водой экзотермическая и обратимая. Это объясняется тем, что азотная кислота при нагревании разлагается. Чтобы сместить равновесие вправо нужно: 1. Увеличить площадь соприкосновение - фарфоровые кольца. 2. Увеличить давление, т.к.реакция с уменьшением объема. 3. Применить принцип противотока.

13 Применение азотной кислоты Азотная кислота- один из основных продуктов многотоннажной химической промышленности. Приблизительно 75% HNO 3, получаемой в промышленности, используется для удобрений, 15%- для производства взрывчатых веществ и 10%- для других целей.

14 Применение азотной кислоты 1. Для получения красителей 2. Лекарств 3. Фотопленки 4. Взрывчатых веществ 5. Минеральных удобрений 6. Царской водки