Хімічні властивості алканів Розробила вчитель хімії Тетерівської ЗОШ І-ІІІ ст. ім. Ніни Сосніної Кисіль Юлія Вячеславівна. - презентация

1 Хімічні властивості алканів Розробила вчитель хімії Тетерівської ЗОШ І-ІІІ ст. ім. Ніни Сосніної Кисіль Юлія Вячеславівна

2 Мета уроку: Ознайомитись з хімічними властивостями метану та його гомологів; навчитись складати відповідні рівняння реакцій; установити залежність між будовою алканів та їхніми хімічними властивостями.

3 Експрес-контроль 1. Найпростіша органічна речовина – це… 2. Загальна формула алканів – … 3. Гомологи – це речовини, які … 4. Ізомери – це речовини, які … 5. Гомологічна різниця – це група атомів … 6. За кімнатної температури газуватими є тільки алкани з числом атомів Карбону … 7. Молекула метану має форму … 8. Третім членом гомологічного ряду алканів є …

4 Відповіді на завдання: 1. …метан. 2. …С n H 2n …мають подібну будову, але різняться за складом на одну або декілька груп СН … мають однакову молекулярну формулу, але різну просторову будову. 5. …CH … від 1 до …СН …пропан.

5 Хімічні властивості алканів Алкани хімічно неактивні речовини, завдяки цьому їх називають парафінами. Алкани не взаємодіють із розчинами кислот і лугів. Алкани не окиснюються розчином калій перманганату.

6 Алкани – неактивні речовини

7 Взаємодія з киснем Алкани дуже добре взаємодіють з киснем. Метан при підпалюванні згоряє блідо- синім полум'ям, погано помітним на яскравому сонячному світлі: СН 4 + 2О 2 CO 2 +2H 2 O При цьому виділяється велика кількість теплоти – близько 50 кДж на 1 г вуглеводню.

8 Небезпечна суміш Суміші метану з повітрям (10% метану) – вибухонебезпечні. При використанні газових плит необхідно постійно стежити за тим, щоб полум'я не згасло. У побутовий газ додають невелику кількість меркаптану – речовини з огидним запахом.

9 Окиснення гомологів метану Повне окиснення до вуглекислого газу відбувається тільки при горінні в надлишку кисню: 2С 6 Н О 2 12CO H 2 O При нестачі кисню утворюється надзвичайно отруйний чадний газ: 2С 6 Н О 2 12CO + 14H 2 O

10 Горіння вищих алканів Алкани з високим числом атомів Карбону при горінні можуть утворювати вуглець. Побутові свічки, що складаються із суміші твердих алканів, при горінні утворюють полум'я, що утворює кіптяву. Кіптява – це частинки сажі (вуглецю), які не встигають згоріти: 2С 20 Н О 2 40C + 42H 2 O

11 Горіння парафіну, визначення якісного складу продуктів горіння

12 Взаємодія з галогенами Реакція заміщення з галогенами називається галогенуванням. Взаємодія алканів із хлором або бромом відбувається тільки при освітленні або нагріванні:

13 Взаємодія з галогенами У випадку надлишку галогену можуть заміщуватися декілька атомів Гідрогену: СН 4 + 3Cl 2 CHCl 3 + 3HCl При достатній кількості галогену можуть заміщуватися усі атоми Гідрогену: CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HCl

14 Назви утворених продуктів Назви утворених продуктів походять від назв алканів. CH 3 Cl – хлорметан. CHCl 3 – трихлорметан (хлороформ). ССl 4 – тетрахлорметан.

15 Термічний розклад При сильному нагріванні (понад 1000 о С) алкани розкладаються з утворенням вуглецю і водню:

16 Джерела алканів природні переробкаприродногогазупереробканафти отримання в лабораторії із галогено- похіднихпрожарюваннясоліорганічноїкислоти

17 Добування алканів в лабораторії (І спосіб) Алкани добувають з галогенопохідних дією металічного натрію: Ця реакція називається реакцією Вюрца. 2 C 2 H 5 Br + 2Na C 4 H NaBr

18 Добування алканів в лабораторії (ІІ спосіб) Алкани добувають прожарюванням солі органічної (карбонової) кислоти у присутності лугів: Ця реакція називається методом Дюма.

19 Завдання на закріплення знань: 1. Напишіть рівняння реакції горіння а) пропану; б) пентану. 2. Напишіть рівняння реакції одержання дихлоретану з етану. 3. Напишіть рівняння термічного розкладу пропану. 4. Складіть рівняння реакцій за такою схемою: СН 4 CH 3 Br C 2 H 6 CO 2

20 Відповіді на завдання: 1. а) C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O б) C 5 H O 2 5CO 2 + 6H 2 O 2. C 2 H 6 + 2Cl 2 C 2 H 4 Cl 2 + 2HCl 3. C 3 H 8 3C +4H ) CH 4 +Br 2 CH 3 Br + HBr 2) 2CH 3 Br + 2Na C 2 H 6 + 2NaBr 3) 2C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O

21 Домашнє завдання Вивчити § 20, стор , § 21, стор , виконати завдання 7, 8, стор. 133, 11, 12 стор. 141, додаткове завдання 14,15 стор.133, 16 стор. 141.