Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый- химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который. - презентация

1

2 Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый- химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры г. NH 3 Происхождение названия

3 Атом азота находится в состоянии sp 3 -гибридизации Атом азота находится в состоянии sp 3 -гибридизации :N + H :N:Н Н Н Н : : Н 107,3 0 На 4-й гибридизованной p орбитали атома N находится неподеленная пара электронов. Форма молекулы – пирамидальная Н : : Н NH 3 Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму Образование молекулы НН НН НН

4 Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома азота как атома с большей ЭО. ЭО (Н)=2,1 ЭО (N)=3,5 Молекула полярная Молекула полярная NH 3

5 Между молекулами аммиака образуется водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электро отрицательных элементов (фтора, кислорода, азота). Водородная связь очень слабая (в раз слабее ковалентной), но она увеличивает температуру увеличивает температуру кипения и плавления веществ. Водородная связь очень слабая (в раз слабее ковалентной), но она увеличивает температуру увеличивает температуру кипения и плавления веществ. NH 3

6 Газ, легче воздуха в 1,7 раза Газ, легче воздуха в 1,7 раза H2OH2O NH 3 Физические свойства Физические свойства Резкий запах ТОКСИЧЕН Резкий запах ТОКСИЧЕН Молекулярная кристаллическая решетка Молекулярная кристаллическая решетка

7 В промышленности В промышленности N 2 + 3H 2 2NH ,9 к Дж N 2 + 3H 2 2NH ,9 к Дж NH 3 N 2 + 3H 2 2NH 3 Fe, t, p смесь азота и водорода смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3 Способы получения

8 В лаборатории В лаборатории 1. Действием щелочей на соли аммония 2. Гидролиз нитридов 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2 O t Mg 3 N 2 + 6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3 NH 3

9 NH 3 – низшая степень окисления азота Аммиак – восстановитель 2. Основные свойства (неподеленная пара электронов) (неподеленная пара электронов) NH 3 Химические свойства

10 NH 3 Реакция горения аммиака (до N 2 ) Реакция горения аммиака (до N 2 ) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O = Аммиак-восстановитель

11 NH 3 Каталитическое окисление аммиака (до NO) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Аммиак-восстановитель

12 Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы 3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O 3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O Аммиак обесцвечивает перманганат калия 2KMnO 4 +2 NH 3 = 2 KOH+N 2 + 2H 2 O +2MnO 2 Аммиак обесцвечивает бромную воду 3Br 2 + 8NH 3 = N 2 + 6NH 4 Br 3Br 2 + 8NH 3 = N 2 + 6NH 4 Br NH 3 Br 2 KMnO4 I цвет

13 Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (25%-ный раствор - аммиачная вода), (10%-ный раствор – нашатырный спирт ). NH 3 + H 2 O =NH 4 OH Изменяет окраску индикаторов: окраску индикаторов окраску индикаторов Фенолфталеин – б/цв малиновый Лакмус становится синим NH 3 Гидроксид аммония проявляет Гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей !!! Гидроксид аммония проявляет Гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей !!! Основные свойства Основные свойства Взаимодействие с водой Взаимодействие с водой

14 NH 3 + HCl NH 4 Cl хлорид аммония (нашатырь) хлорид аммония (нашатырь) 2 NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат сульфат аммония аммония Взаимодействие с кислотами NH 3 Дым без огня ?! (Образуется за счет образования хлорида аммония) Дым без огня ?! (Образуется за счет образования хлорида аммония) Основные свойства

15 Три связи образованы по обменному механизму четвертая – по донорно-акцепторному. Донор - молекула или ион, имеющие свободную пару электронов. Акцептор - молекула или ион, имеющие свободную орбиталь. Три связи образованы по обменному механизму четвертая – по донорно-акцепторному. Донор - молекула или ион, имеющие свободную пару электронов. Акцептор - молекула или ион, имеющие свободную орбиталь. N H H H H+H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР Образование иона аммония Образование иона аммония NH 3 +

16

17 Азотная кислота Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 Хлорид аммония NH 4 Cl Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2 Аммиак Удобрения Лекарства(медицина) Окислительракетноготоплива Солиаммониядляпаяния Производствовзрывчатыхвеществ Получениесоды Холодильныеустановки Обработкадрагоценных металлов металлов NH 3 Применение аммиака

18

19 – это сложные вещества, в состав которых входят ионы NH 4 +, соединенные с кислотными остатками. Средние соли Кислые соли Средние соли Кислые соли NH 4 + Cl - - хлорид аммония (NH 4 ) 2 + HPO гидрофосфат аммония (NH) 2 + SO сульфат (NH 4 ) + H 2 PO дигидрофосфат аммония фосфат (NH 4 ) 3 + PO фосфат аммония

20 сходны с солями 1. Твердые кристаллические вещества сходны с солями щелочных металлов 2. Хорошо растворимы в воде щелочных металлов 3. Имеют ионную кристаллическую решетку Cl-Cl- NH 4 + Cl-Cl-

21 I. Общие для всех солей а) сильные электролиты – диссоциация на ионы (NH 4 ) 2 SO 4 2NH SO 4 2- NH 4 Cl NH Cl - б) взаимодействие с кислотами (если выпадает осадок или выделяется газ) (NH 4 ) 2 СO 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2NH 4 + +CO H + +SO NH 4 + +SO CO 2 +H 2 O 2H + + CO 3 2- CO 2 + H 2 O

22 в) взаимодействие с солями (если выпадает осадок) NH 4 Cl + AgNO 3 NH 4 NO 3 + AgCl Ag + + Cl - AgCl белый творожистый (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NH 4 Cl Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 белый

23 II. Специфические свойства солей аммония а) разложение при t (возгонка) негр. NH 4 Cl NH 3 + HCl охл. (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + NH 4 HSO 4 гидросульфат аммония комн. t (NH 4 ) 2 CO 3 NH 3 + NH 4 HCO º (NH 4 ) 2 CO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O t NH 4 HСO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O В пищев. пром-ти CO 2 разрыхляет тесто

24 б) со щелочами – взаимодействуют иначе, чем все соли: с образованием NH 3 и Н 2 О – качественные реакции на ион NH 4 + NH 4 Cl + NaOH NH 4 OH + NaCl NH 3 H 2 O NH OH - NH 3 + H 2 O Признак реакции: лакмус, бумага (смоченная H 2 O) синеет.

25 1) Взаимодействие NH 3 с кислотами NH 3 + HNO 3 [NH 4 ]NO 3 2) При нейтрализации аммиачной воды кислотами (при избытке кислот многоосновных – кислые соли) NH 3 + H 2 SO 3 изб. NH 4 HSO 3 2NH 3 + H 2 SO 3 ( NH 4)2 SO 3

26 Русский химик Д.Н Прянишников выяснил, что очень ценным удобрением является - нитрат аммония NH 4 NO 3 Азотные удобрения

27 Паяние, лужение металлов Изготовление гальванических элементов

28 Карбонат аммония

29 Уровень А Какой объем аммиака можно получить при негревании 7,4 г. гидроксида кальция с хлоридом аммония ?. Уровень В Аммиак объемом 4,48 л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота. Уровень С Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе. NH 3 Решите задачи

30