Выполнила: учитель химии Унурбаева Айман Ахметовна. - презентация

1 Выполнила: учитель химии Унурбаева Айман Ахметовна

2 2 Соли Состав вещества Классификация солей Получение Химические свойства Номенклатура

3

4 по растворимости в воде: Растворимые: KCl, Na2SO4 Нерастворимые: MgCO3, BaSO4 Малорастворимые: CaSO4, Ag2SO 4 в зависимости от состава кислотного остатка: Молекула средней соли состоит из ионов металла и кислотного остатка: NaNO3, K2CO 3 Молекула кислой соли состоит из ионов металла и кислотного остатка, содержащего ион (ионы) водорода: NaHSO4, KH2PO 4

5 средних 1. Соли бескислородных кислот: название кислотного остатка составляется из русского и ли латинского названия элемента с добавлением суффикса «-ид»: NaCl – хлорид натрия 2. Соли кислородсодержащих кислот. Если кислотный остаток содержит кислоту образующий элемент в максимальной степени окисления, то к названию элемента добавляется суффикс «-ат»: Na2SO4 – сульфат натрия кислых 1. Названия кислых солей образуют также, как и средних, только при этом к названию кислотного остатка прибавляют приставку «гидро», которая указывает на наличие в молекуле соли незамещенных ионов водорода: Na2CO3 – карбонат натрия (средняя); NaНCO3 - гидрокарбонат натрия (кислая соль) 2. Если в молекуле кислой соли с одним кислотным остатком связано два иона водорода, то добавляют еще и числовую приставку «ди-»: KH2PO4 – дигидрофосфат калия;Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция 3. При более низкой степени окисления кислотообразующего элемента добавляет- ся суффикс «-ит»: Na2SO3 – сульфит натрия. 4. Если металл проявляет переменную степень окисления, то ее величину указывают римской цифрой в скобках: FeCl2 – хлорид железа (II).

6 6

7 взаимодействие металлов с неметаллами: Fe + S = FeS взаимодействие солей с: металлами: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu солями: 2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2 + 6KCl взаимодействие основных оксидов с: кислотными оксидами: MgO + CO2 = MgCO3 взаимодействие оснований с: кислотными оксидами: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O солями: 2KOH + MgSO4 = K2SO4 + Mg(OH)2 взаимодействие кислот с: : металлами: 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 основными оксидами: H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O основаниями: NaOH + HCl = NaCl + H2O солями: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

8 растворимых растворимых солей : 1. С металлами ( могут вытеснять из раствора соли только те металлы, которые находятся правее его в ряду активности ), образуя новую растворимую соль и новый металл : CuSO 4 + Zn= ZnSO 4 + Cu 2. Со щелочами с образованием новой соли и нерастворимого основания : MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 3. Соли могут взаимодействовать между собой, образуя новые соли, если одна из образующихся солей выпадает в осадок : AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 4. С кислотами взаимодействуют как растворимые, так и нерастворимые соли с образованием новой более слабой ( или летучей, или неустойчивой ) кислоты или нерастворимой соли : BaCL 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCL CO 2 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 CO 3 H 2 O 5. Некоторые соли при нагревании разлагаются : CaCO 3 CaO + C O 2