План – конспект урока химии в 9- ом классе Учитель : Карпель Л. И. - презентация

1

2 План – конспект урока химии в 9- ом классе Учитель : Карпель Л. И.

3 Тема: Общие химические свойства металлов

4 Цель: Систематизировать сведения о химических свойствах металлов Осознать химическую функцию металлов как восстановителей

5 Задачи: Знать отношение металлов к неметаллам. Взаимодействие с водой, кислотами, солями. Научиться применять знания. Формирование познавательного интереса.

6 О б о р у д о в а н и е: Компьютер, проектор, экран

7 Что характерно для атомов металлов?

8 Для атомов металлов характерно: Небольшое число электронов на внешнем слое. С увеличением радиуса атома сила удерживания электронов на внешнем слое уменьшается

9 Поэтому в химических реакциях атомы металлов отдают электроны и являются восстановителями.

10 На пример: Na 0 - 1ē Na +1 Al 0 - 3ē Al +3

11 Me 0 - nē Me +n Атомам неметаллов Катиону водорода В составе воды В разбавленных кислотах Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов Центральному атому в составе кислородосодер жащих кислот

12 Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H 2 ) Cu Hg Ag Взаимодействуют с водой при обычных условиях Me + H 2 O H 2 + основание При нагревании Me + H 2 O H 2 + оксид Me + H 2 O > Взаимодействие металлов с водой t0t0t0t0

13 З а п о м н и!!! С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки)

14 Na + H 2 O Zn + H 2 O Допишите продукты реакций:

15 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H 2 ) Cu Hg Ag Вытесняют H 2 из растворов кислот (кроме HNO 3 ) Не вытесняют H 2 из растворов кислот

16 Металлы могут восстанавливать и катионы менее активных металлов

17 Все металлы на основании их восстановительной способности по отношению к ионам металлов в водных растворах расположены в Электрохимический ряд напряжений металлов Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H 2 Cu Hg Ag Увеличение восстановительных свойств

18 Окислителями металлов являются неметаллы: Кислород, сера, галогены…

19 С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочно-земельные металлы. 4 Li 0 + O LI

20 Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 totototo

21 A u + O 2 > P t + O 2 > Внимание !

22 Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения Хлориды – AlCl 3 Сульфиды – PbS Фосфиды – Na 3 Р

23 А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив Упражнение УДАЧИ ТЕБЕ!!!

24 Если ты испытываешь трудности при выполнении этих заданий то обратись к предыдущим слайдам!

25 1.Ca + HOH Ca + HOH 2.Al + HCl Al + HCl 3.Hg + HCl Hg + HCl 4.Fe + CuSO 4 Fe + CuSO 4 5. Au + O 2. Au + O 2 6. Zn + O 2 7. Fe + S 8. Li + N 2 Допишите практически осуществимые реакции:

26 Проверь себя!!!

27 Дома обязательно поработай с учебником! § 8 Выполнить письменно упражнения:- с. 37 4, 2, 5, 6