КИСЛОТЫ учитель химии МОУ «Октябрьская СОШ» Тугушева Фалия Ураловна п.Октябрьский. - презентация

1 КИСЛОТЫ учитель химии МОУ «Октябрьская СОШ» Тугушева Фалия Ураловна п.Октябрьский

2 Цель Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов; Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов; Рассмотреть их классификацию по разным признакам; Рассмотреть их классификацию по разным признакам; Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

3 Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

4 Классификация кислот Признакиклассификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные; Б) бескислородные А) H 3 PO 4, H 2 SO 4 ;, Б) HBr, H 2 S Основность А) одноосновные; Б) многоосновные А) HNO 3, HCl; Б) H 2 SO 4, H 3 PO 4 Растворимость в воде А) растворимые; Б) нерастворимые А) HNO 3, HCl; Б) H 2 SiO 3 Летучесть А) летучие; Б) нелетучие А) H 2 S, HNO 3 Б) H 2 SO 4, H 3 PO 4 Степень диссоциации А) сильные; Б) слабые А) HNO 3, HCl; Б) H 2 SO 3, H 2 CO 3 Стабильность А) стабильные; Б) нестабильные А) H 2 SO 4, HCl Б) H 2 SO 3, H 2 CO 3

5 Химические свойства кислот Диссоциация; Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями. Взаимодействие с солями.

6 Диссоциация кислот HCl HCl HNO 3 HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 3 PO 4 Н n Кост Н + + Кост n- Н n Кост Н + + Кост n- H + + Cl - H + + NO 3 - 2H + + SO H + + PO 4 3-

7 Взаимодействие с индикаторами Индикатор Нейтральная среда Кислая среда ЛакмусФиолетовыйКрасный Фенолфталеи н БесцветныйБесцветный МетиловыйоранжевыйОранжевыйРозовый Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

8 Взаимодействие с металлами Ме + Н n Кост Ме n Кост m + Н 2 металл + кислотасоль + водород 2 Al + 3 H 2 SO 4 H 2 SO 4 3 H2H2H2H2 Реакция возможна, если: 1.Металл находится в ряду активности до водорода; 2.В результате реакции получается растворимая соль; 3.Кислота растворима Al 2 (SO 4 ) 3 +

9 Взаимодействие с основными оксидами Ме x O y + H n Кост Ме n Кост y + H 2 O Основный оксид + кислота соль + вода Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO +2HCl MgCl 2 + H 2 O MgO + 2H + + 2Cl - Mg Cl - + H 2 O MgO + 2H + Mg 2+ + H 2 O

10 Взаимодействие с основаниями Ме(ОН) m + Н n Кост Me n Кост m + H 2 O Основание + кислота соль + вода NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 +3H2OH2O3 3Na + + 3OH - + 3H + + PO Na + + PO H 2 O H + + OH - H 2 O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

11 Взаимодействие с солями Ме x Кост y + H n Кост H х Кост + Ме n Кост y Соль + кислота новая кислота + новая соль Li 2 CO 3 + H 3 PO 4 H 3 PO 4 Li 3 PO 4 + H 2 O + CO Li + + 3CO H + + PO Li + + 2PO H 2 O + 3CO 2 2H + + CO 3 2- H 2 O + CO 2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

12 1. Прочитать § Выполнить задание 3 письменно. 3.Повторить материал об основаниях