Выполнила: учитель химии Унурбаева Айман Ахметовна. - презентация

1 Выполнила: учитель химии Унурбаева Айман Ахметовна

2 - это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2 : Cu +2 O -2, H 2 +1 O -2 где х – число атомов элемента, у – число атомов кислорода.

3 1. В названиях оксидов вначале указывают слово оксид (в именительном падеже), а затем – в родительном падеже название элемента: Mg +2 O -2 – оксид магния 2. Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают численную величину его степени окисления: Fe +2 O -2, - оксид железа (II) (читается: «оксид железа два»); Fe2 +3 O 3- 2,- оксид железа (III) (читается «оксид железа три»)

4 Твердые: P2O5, N 2 O5, SiO2 Жидкие: H2O, SO3 Газообразные: SO2, CO2, NO

5 Разложение сложных веществ Нерастворимых оснований: Mg(OH)2 MgO + H2O Некоторых кислот: H2SiO3 Si O2 + H2O Некоторых солей: CaCO3 CaO + CO2 Горением на воздухе сложных веществ: CH4 + 2O2 CO H 2 O Взаимодействием простых веществ с кислородом: 2Mg + O2 2MgO C + O2 = CO2

6 Оксиды - это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2 : Mg +2 O -2,, Na 2 +1 O -2, P2 +5 O 5- 2, Cолеобразующие– это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды Основные – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания: K2O, CaO Кислотные – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты : N 2 O5, CrO3 Амфотерные – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот: ZnO, Al2O3 Несолеобразующие – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей : CO, NO, N2O, SiO

7 Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O MgO + 2H + + 2Cl - = Mg Cl - + H2O MgO + 2H + = Mg 2+ + H2O Оксиды активных металлов взаимодейст-вуют с водой с образованием щелочи: CaO +H2O Ca(OH)2 Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + Ca + 2OH CaCO3 + H2O Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислот: SO3 + H2O H2SO4; CrO3 + H2O H2CrO4 Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: CaO + N2O5 Ca(NO 3 )2 SO3 + MgO MgSO4 Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их со-лей: CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2

8 1. Проявляя основные свойства, они взаимодействуют: а) с кислотами: ZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O ZnO + 2H + + 2NO 3 - = Zn NO H 2 O ZnO + 2H + = H 2 O б) с кислотными оксидами: ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3 2. Проявляя кислотные свойства, они взаимодействуют: а) со щелочами: ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O ZnO + 2K + + 2OH - = 2K + + ZnO H 2 O ZnO + 2OH - = H 2 O б) с основными оксидами: ZnO + СaO = CaZnO 2 3. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.

9 Металлы Степень окисления +1, +2 образуют основные оксиды (исключение: BeO, ZnO, SnO, PbO) Степень окисления +3, +4 образуют амфотерные оксиды, а также: BeO, ZnO, SnO, PbO ) Степень окисления +5 и выше образуют кислотные оксиды. Неметаллы образуют кислотные оксиды (исключение – несолеобразующие оксиды: CO, NO, N2O, SiO)