Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений. - презентация

1

2 Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений.

3

4

5

6

7

8 Если молекул будет 6,02 · (т.е. 1 моль) Температура: Т = 273К Давление: Р = Па Объём: V = 22,4 л Если молекул будет 6,02 · (т.е. 1 моль) Температура: Т = 273К Давление: Р = Па Объём: V = 22,4 л

9 V m = V/ ν V m – молярный объём V – объём газа ν – количество вещества [V m ] = л/моль, V m – 22,4 л/моль V m = V/ ν V m – молярный объём V – объём газа ν – количество вещества [V m ] = л/моль, V m – 22,4 л/моль

10 По плотности газа легко вычислить его массу m = Vρ u m = M ν Vρ = Mν V = V m · ν Mν = V m · ν ρ сокращаем и получаем M = V m · ρ При н.у. M = 22,4ρ По плотности газа легко вычислить его массу m = Vρ u m = M ν Vρ = Mν V = V m · ν Mν = V m · ν ρ сокращаем и получаем M = V m · ρ При н.у. M = 22,4ρ

11 Относительная плотность газов – величина показывающая во сколько раз один газ тяжелее (легче) другого, т.е. во сколько раз плотность одного газа больше (меньше) другого

12 V m =22,4 л / моль М возд. =29 г/моль N A =6,02* /моль М вещества численно равна относительной молекулярной массе.