Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в. - презентация

1 Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в 9 классе на тему: «Железо. Коррозия металлов» Подготовила учитель химии Пащенко Г.В год

2 Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

3 Цели урока: 1. Общая характеристика железа 2. Изучить основные физические и химические свойства 3. Рассмотреть важнейшие соединения железа. 4. Коррозия железа

4 «Крестики-нолики» КFeB CaMgO PAlS HeFAl KNaCa PCuN

5 Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа Порядковый 26, 4 период, VIII В группа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2 Электронная формула внешнего уровня …4s 2 3d 6 Степени окисления +2, + 3

6 Физические свойства железа металлический блеск теплопроводность электропроводность пластичность и ковкость магнетизм

7 Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся к физическим свойствам железа: 1. Серебристо-белый металл 2. Металлический блеск 3. Самый твёрдый металл 4. Tемпература плавления о С 5. Пластичный 6. Легко режется ножом 7. Проводит электрический ток 8. Лёгкий 9. Проводит тепло 10. Легко намагничивается и размагничивается

8 Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором: 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

9 Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Fe + O 2 =Fe 3 O 4 (FeO*Fe 2 O 3 )32

10 Химические свойства железа Исправьте ошибки и расставьте коэффициенты Fe + S Fe 2 S 3 Fe + O 2 Fe 3 O 4 Fe + конц. H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2

11 Исправьте ошибки и расставьте коэффициенты Fe + разб.HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO+ H 2 O Fe + CuCl 2 Cu + FeCl 3 Fe + H 2 O (пар) Fe O + H 2

12 FeCl 2 FeFeCl 3 Fe OFe 3 O 4 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 FeSO 4 Fe 2 O 3 Генетические связи Fe - ОТ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) ДО ЖЕЛЕЗА - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) Пройдите, составив соответствующую схему реакций, от одного указанного в задании вещества к другому:

13 ПРИМЕНЕНИЕ ПРИМЕНЕНИЕ Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали. Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.

14 Каждая строчка показывает следующее отношение: Вещество (смесь) - свойство - область применения. Заполните пропуски. Серый чугун - мягкий, поддается механической обработке - ? Белый чугун - ? – переработка в сталь. ? – быстро намагничивается и размагничивается – трансформаторы, микрофоны, электромоторы. Хромированная сталь – твердость - ? Титанированная сталь – жаростойкость - ? Кремний - ? – трансформаторы, кислотоупорные аппараты и приборы. Ванадий – прочность, устойчивость - ?

15 Нахождение в природе В земной коре 5,1% железа, 4 место после кислорода, кремния и алюминия. По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире.

16 Нахождение в природе Метеоритное железо Запишите не менее 4 -х формул соединений железа, встречающихся в природе

17 Природные соединения железа Fe FeS Пирит (железный или серный колчедан) FeCO 3 Сидерит Fe 2 O 3 *3H 2 O Лимонит (бурый железняк) Fe 3 O 4 (магнитный железняк) Fe 2 O 3 (красный железняк)

18 Домашнее задание Учебник: Новошинский И.И Новошинская Н.С. *49-50 упр.1-4 стр.210