1. Сложные вещества 2. Состоят из атомов металла и гидроксогруппы 3. Валентность гидроксогруппы равна (I) - презентация

1

2

3 1. Сложные вещества 2. Состоят из атомов металла и гидроксогруппы 3. Валентность гидроксогруппы равна (I)

4 Гидроксиды металлов Основания АмфотерныеКислоты Гидроксиды металлов по химическим свойствам водных растворов можно разделить на следующие группы

5 Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы. Основания – это гидроксиды металлов с валентностью I – II реже III. Общая формула : Ме т ( ОН ) т где т 2 Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы. Основания – это гидроксиды металлов с валентностью I – II реже III. Общая формула : Ме т ( ОН ) т где т 2

6 Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды металлов с валентностью ІІІ-ІV реже II и проявляющие слабые кислотные свойства. Общая формула : Ме т ( ОН ) т где т = 3, 4 Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды металлов с валентностью ІІІ-ІV реже II и проявляющие слабые кислотные свойства. Общая формула : Ме т ( ОН ) т где т = 3, 4

7 « гидроксид »+ название металла ( в род. пад.) + Валентность металла ( римские цифры ) Fe(OH) 2 – гидроксид железа (II) CuOH – гидроксид меди (I) Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III) NaOH – гидроксид натрия

8 I.По числу гидроксильных групп : 1) однокислотные ; 2)двух кислотные ; 3)Трехкислотные. II.По растворимости в воде : 1)Растворимые или щелочи ; 2)Нерастворимые. I.По числу гидроксильных групп : 1) однокислотные ; 2)двух кислотные ; 3)Трехкислотные. II.По растворимости в воде : 1)Растворимые или щелочи ; 2)Нерастворимые.

9 1. все неорганические основания – твердые вещества, 2. большинство оснований белого цвета, однако, есть окрашенные, например Cu(OH) 2 – голубого, CuOH – желтого, Fe(OH) 3 – красно - бурого цвета. 3. По отношению к воде растворимые и нерастворимые ( выпишите растворимые и нерастворимые основания по таблице ). 1. все неорганические основания – твердые вещества, 2. большинство оснований белого цвета, однако, есть окрашенные, например Cu(OH) 2 – голубого, CuOH – желтого, Fe(OH) 3 – красно - бурого цвета. 3. По отношению к воде растворимые и нерастворимые ( выпишите растворимые и нерастворимые основания по таблице ).

10

11

12 Индикатор НейтральнаяОсновная Лакмус фиолетовый Метиловый оранжевый Универсальный Фенолфталеин

13 Основание + кислотный оксид = соль + вода

14 Основание + кислота = соль + вода

15 Основание ´ + соль´ = соль ´´ + основание ´´

16 Основание + амфотерный оксид = соль + вода

17 Основание + амфотерный гидроксид = соль + вода

18

19 Основание + кислота = соль + вода

20 Основание = основной оксид + вода

21

22 Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода

23 Амфотерный гидроксид = амфотерный оксид + вода

24 Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода

25 Щелочи Нерастворимые и амфотерные основания Взаимодействие металла с водой Действием щелочей с водными ра створами солей Взаимодействие оксида металла с водой Электролиз растворов солей

26