«КИСЛОТЫ, ИХ СОСТАВ, НАЗВАНИЕ И КЛАССИФИКАЦИЯ» Сосново-Борская СОШ 2010 г. Учитель: Козерацкая Валентина Васильевна. - презентация

1 «КИСЛОТЫ, ИХ СОСТАВ, НАЗВАНИЕ И КЛАССИФИКАЦИЯ» Сосново-Борская СОШ 2010 г. Учитель: Козерацкая Валентина Васильевна

2 Кислоты вокруг нас быт

3 В медицине

4 Цели урока: 1. Рассмотреть состав, названия, классификацию и представителей класса кислот. 2. Познакомиться с разрушительным действием кислот, с правилами техники безопасности при работе с кислотами, с действием кислот на растворы индикаторов. 3. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере ионов кислотных остатков кислородсодержащих кислот.

5 « – Начни сначала, важно ответил Король, - И продолжай до тех пор, пока не дойдешь до конца». Льюис Кэрролл. Алиса в стране чудес

6 Вас ожидают следующие станции: *Информационная * Правила техники безопасности * Экспериментальная *Историческая*Дегустационная

7 Правила работы на уроке: 1. Не перебивать друг друга. 2. Помогать. 3. Уважать. 4. Слушать. 5. Каждая мысль имеет право на существование. 6. Не критиковать. 7. Быть активным.

8 СТАНЦИЯ «ИНФОРМАЦИОННАЯ»

9 Жидкие кислоты серная азотная соляная

10 Твердые кислоты лимонная пальмитиновая борная

11 Оксид неметалла + вода = кислота SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 сернистая кислота Р 2 O 5 + H 2 O = H 3 РO 4 СO 2 + H 2 O = H 2 СO 3 угольная кислота фосфорная кислота

12 Структура кислот

13

14 Формулы и названия кислот и солей Формула кислоты Название кислоты Название соли Пример соли HFФтороводородная HCIХлороводородная HBr Бромоводород-ная HIИодоводородная H2SH2SH2SH2SСероводородная H 2 SO 3 Сернистая H 2 SO 4 Серная HNO 2 Азотистая HNO 3 Азотная H 2 CO 3 Угольная H 2 SiO 3 Кремниевая H 3 PO 4 Фосфорная

15 СТАНЦИЯ «Правила техники безопасности»

16 ВНИМАНИЕ!!!

17 Разрушительное действие серной и соляной кислоты

18 Разбавление серной кислоты

19 СТАНЦИЯ «ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ»

20 Изменение окраски индикаторов в кислотной среде

21

22 СТАНЦИЯ «ИСТОРИЧЕСКАЯ»

23 В 1772 г. Джозеф Пристли показал, что при действии поваренной соли на концентрированный раствор серной кислоты выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью и растворен в воде. В 1778 г. А н туан Л о р а н Лавуазье предложил, что кислоты – вещества, содержащие кислород. В 1814 г. Гемфри Деви высказал мнение о том, что атом водорода – необходимая активная частица кислот и он должен замещаться на металл.

24 Назовите формулы кислот: 1. азотной; 2. соляной; 3. серной; 4.фосфорной.

25 1. Как определяется валентность кислотного остатка? 2. Какая валентность кислотного остатка азотной кислоты? 3. Как определить основность? 4. Какая основность серной кислоты? 5. Умеете ли вы теперь распознавать кислоты с помощью индикаторов?

26 СТАНЦИЯ «ДЕГУСТАЦИОННАЯ»

27 Домашнее задание: Параграф 20, упр. 1-4

28 Спасибо всем за участие!