КАЛЬЦИЙ Ca 9 класс Prezentacii.com. ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. - презентация

1 КАЛЬЦИЙ Ca 9 класс Prezentacii.com

2 ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

3 В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента 20.

4 Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca 48 Ca, из которых наиболее распространен 40 Ca (96, 97%).

5

6 Вильгельм Бунзен Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы гг.

7 В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО 3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO 3 ) 2 : CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2

8 Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO 2 в водах Ca находится в растворе, а при низком содержании CO 2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO 3, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

9 КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ.

10 В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO 4 *2H 2 O

11 Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

12 Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

13 Залежи кальция - в соляных наплывах

14 СТАЛАГМИТ

15 Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

16 СТАЛАГМИТ

17 Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.

18 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2. Атомный радиус - 1, Ионный радиус Са , Плотность – 1,54 г/см Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К. 6. Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

19 Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca 2+ – 2 е Ca о электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

20

21 1. Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Ca + 2 C = CaC 2 карбид кальция 2. взаимодействие со сложными веществами: 2.1. с водой, с образованием водорода. Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H с кислотами: (кроме концентрированной HNO 3 ) Ca + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2

22 - С фтором реагирует на холоду: Са+|F 2 = CaF 2 -C хлором и бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl 2 =CaCl 2 Са+Br 2 =CaBr 2 -При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO 2 и CaO 4.

23 Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N 2 = Са 3 N 2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са 3 Р 2 (фосфид кальция) Взаимодействуя с сухим водородом при °C, Ca образует гидрид CaH 2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н 2 = СаН 2 (гидрид кальция)

24 Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1. Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l 2 O 3 +3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности; 2. Электролизом расплава CaCl 2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu- Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре ˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

25 Источники информации : produktov/caltsiy produktov/caltsiy