ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс. ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусов ой бумаги СредаИоны Раствор щелочи СиняяЩелочная ОН - Раствор кислоты. - презентация

1 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

2

3 ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусов ой бумаги СредаИоны Раствор щелочи СиняяЩелочная ОН - Раствор кислоты КраснаяКислотная Н+Н+Н+Н+ Дистиллированная вода БесцветнаяНейтральная Н + = ОН - Водопроводная вода

4 Тема: Гидролиз солей Цель: Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

5 «ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

6 Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl 3 AlCl 3 карбоната натрия карбоната натрия Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 хлорида натрия хлорида натрия NaCl NaCl

7 ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ Окраска лакмоида СредаИоны Хлорид алюминия AlCl 3 Красный Карбонат натрия Na 2 CO 3 Синий Хлорид натрия NaCl NaClФиолетовый

8 Механизм гидролиза хлорида алюминия H 2 O H + + OH - AlCl 3 Al Cl - AlCl 3 Al Cl - Al 3+ +3Cl - +HOH Al OH 2- + H + + 3Cl -

9 Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl 3 AlCl 3 Al(OH) 3 HCl Al(OH) 3 HCl слабое основание сильная кислота слабое основание сильная кислота [OH] - < [H] + [OH] - < [H] + (что сильней того и больше!) (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда

10 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

11 Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________. ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

12 Механизм гидролиза карбоната натрия H 2 O H + + OH - Na 2 CO 3 2Na + + CO Na + +CO HOH HCO Na + + OH -

13 Схема гидролиза карбоната натрия Na 2 CO 3 Na OH H 2 CO 3 Na OH H 2 CO 3 сильное основание слабая кислота сильное основание слабая кислота [OH] - > [H] + [OH] - > [H] + (что сильней того и больше!) (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

14 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

15 CO HOH HCO 3 - +OH - Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________. ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

16 Механизм гидролиза хлорида натрия H 2 O H + + OH - NaСl Na + + Cl - Na + +Cl - +HOH Cl - + Na + + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

17 Схема гидролиза карбоната натрия NaCl Na OH H Cl Na OH H Cl сильное основание сильная кислота сильное основание сильная кислота [OH] - = [H] + [OH] - = [H] + Н е й т р а л ь н а я среда Н е й т р а л ь н а я среда

18 NaCl + Н 2 О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________. Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

19 Сформулируем определение понятия «гидролиз»: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют? В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

20 ГИДРОЛИЗ – ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита. это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

21

22 Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия Нитрат железа (II) Хлорид бария

23 Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусово й бумаги Карбона т калия CO HOH HCO 3 - +OH - K 2 CO 3 + H 2 O KHCO 3 + KOH щелочнсиняя Нитрат железа (II) Fe 2+ + HOH FeOH + + H + Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O FeOHNO 3 + HNO 3 кислотнкрасная Хлорид бария Ba Cl - + HOH Ba Cl - + HOH Ba Cl - + HOH BaCl 2 + H 2 O = нейтр бесцветн ая

24 Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

25 Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе Известкование почв основано на гидролизе

26 Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Стирка Мытье посуды Мытье посуды Умывание с мылом Умывание с мылом Процессы пищеварения Процессы пищеварения

27 Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы: 1 вариант: 1а, 2б, 3а, 1 вариант: 1а, 2б, 3а, S 2- + HOH HS - + OH - S 2- + HOH HS - + OH - 2 вариант: 1б, 2в, 3б, 2 вариант: 1б, 2в, 3б, Mg 2+ + HOH MgOH + + H + Mg 2+ + HOH MgOH + + H + Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

28 Тема: Гидролиз солей Цель: Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

29