Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой. - презентация

1 Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой

2 знать и уметь называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них; определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать; характеризовать: общие хими­ческие свойства солей азотной кислоты;

3 Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. MgOAlP2O5P2O5 KClCO2CaCO 3 Al 2 O 3 K 2 SiO 3 Zn

4 К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества? MgOAlP2O5P2O5 KClCO2CaCO 3 Al 2 O 3 K 2 SiO 3 Zn 1.Назовите соли - продукты этих реакций 2. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций получения нитратов.

5 Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты. ВаО + НNO 3 ВаО + N 2 О 5 Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4

6 Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций а) гидроксид натрия и азотная кислота, б) гидроксид калия и оксид азота (V), в) оксид кальция и азотная кислота, г) аммиак и азотная кислота, д) сульфат бария и нитрат кальция, е) хлорид натрия и нитрат бария, Какие из реакций невозможны и почему?

7 Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами KNO 3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО 3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО 3 ) 2 – нитрат кальция (норвежская селитра) NH 4 NO 3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH 4 NO 3 из азота N 2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

8 Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

9 Физические свойства нитратов Какие вещества называют солями? Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.

10 Химические свойства нитратов Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями Cu(NO 3 ) 2 + Zn …, AgNO 3 + HCl …, Cu(NO 3 ) 2 + NaOH …, AgNO 3 + BaCl 2 ….

11 Занимательная история Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3), сульфиты (CaSO3), силикаты (CaSiO3), некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2). Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?

12 Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO 3 ? + ?

13 После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II), нитрат серебра. При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO 3 ) 2 А + В +? Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества. Укажите окислитель, восстановитель.

14 Cu(NO 3 ) 2 А + В +? Cu(NO 3 ) 2 … … Атомы в нитратеCuNO Число атомов исходных веществ 126 Число атомов продуктов реакции Составьте схемы электронного баланса реакции разложения соли

15 Разложение нитрата меди (II)

16 Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений : Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка: NH 4 NO 3 (кр.) N 2 O + 2H 2 O.